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    AgCl与Ag2CrO4的溶度积常数分别为1.8×10-10mol2?L-2和2.0×10-12mol3?L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）。
    A.AgCl的溶解度与Ag2CrO4相等
    B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解度的大小
    D.都是难溶盐，溶解度无意义

    C
    【试题分析】
    要比较AgCl与Ag2CrO4的溶解度的大小，实际上是比较对应饱和溶液中阴离子浓度的大小。
    由题意知Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=c2（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2，解得c（Cl-）=1.34×10-5mol?L-1；Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42-）=4c3（CrO4-）=2.0×10-12mol3?L-3，解得c（CrO42-）=7.9×10-5mol?L-1，可见，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4。因此，对于不同类型的难溶电解质，即阴、阳离子个数比不同的电解质，不能直接用Ksp的大小来比较它们溶解度的大小，必须通过计算确定。故答案为C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10  Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1.1×10-12，试求：

    (1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

    (2)此温度下，在0.010 mol·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 mol2·L-2和2.0×10-12 mol3·L-3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是 …(    )?

    A.AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等?

    B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4?

    C.两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小?

    D.都是难溶盐，溶解度无意义?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

    即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp

    已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10

                                Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　

         1.81/2=1.3      2751/3=6.5

    试求：

    （1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

    （2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省蓝山二中高三第五次月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
    即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　[An+]m·[Bm－]n＝Ksp
    已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10　　
    Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12　
    试求：此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3 mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

    A．8. 90×10－6 mol/L????????? 　　? B． 1. 36×10－5 mol/L

    C．1×10－5mol/L??????????? 　? 　? D． 4. 45×10－2mol/L

     

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