【题目】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：
（1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）写出 Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁____锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。
（3）已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________。
（4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。
③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。
【答案】 原子光谱 3d9 小于 Mn2+、 Fe2+的价电子排布式分别为 3d5、 3d6， Mn2+处于 3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高， 所以第三电离能 Fe 小于 Mn sp3、 sp 8NA 正四面体 面心立方堆积 电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 
【解析】（1）在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；（2）Cu是29号元素，电子排布式为：[Ar]3d104s1，Cu2+的外围电子排布式为3d9；Mn2+、 Fe2+的价电子排布式分别为 3d5、 3d6， Mn2+处于 3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高， 所以第三电离能 Fe 小于 Mn；（3）HOCH2CN其中与羟基（-OH）相连的一个碳为饱和碳原子，价层电子对=4+0=4，杂化轨道类型为sp3，另外一碳原子与氮原子形成碳氮三键，三键含有1个σ键和2个π键，价层电子对=2+
=2，所以碳原子杂化轨道类型为sp；单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键，[Zn(CN)4]2-中含有4个C
N键、每个CN-与Zn形成一个σ键，故1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为8NA；（4）①根据晶胞中离子的位置关系可知，晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的正四面体空隙；②晶胞采用ABCABC重叠堆积方式，该堆积方式名称为面心立方堆积；③电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，故 Fe3O4 晶体能导电；根据晶胞均摊计算，晶胞中含有铁离子的个数为
，亚铁离子的个数为1，氧离子的个数为
，若晶胞的体对角线长为 a nm，设边长为xnm，面对角线为
，则体对角线长
= a nm，故x=
，体积为x3=
，质量为
，故密度
。
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【题目】下列关于苯的叙述不正确的是（ ）
A. 苯是无色、带有特殊气味的液体
B. 苯分子中键与键的夹角是120°
C. 苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D. 苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应
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【题目】长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第8列元素是铁元素
D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
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【题目】中学化学中下列各物质间不能实现
(“→”表示一步完成)转化的是( )
A | B | C | D | |
a | CH3COOH |
| Cl2 | C |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | HClO | CO |
c | CH3CH2OH | CH3CH2OH | HCl | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
Ⅰ．A2＝A+A △H1
Ⅱ．B2＝B+B △H2
Ⅲ．A+B＝AB △H3
则下列说法中正确的是
A. 当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应
B. 当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应
C. 当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应
D. 当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同
C. 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D. 从1 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol/L
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【题目】回答下列问题：
(1)1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。
(2)NO和O2可发生反应：2NO＋O2＝2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_____。
(3)已知铝的相对原子质量为27，若阿伏加德罗常数取6.02×1023mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。
(4)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含NA的式子表示)。
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【题目】历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是( )
A. 铜线B. 化纤C. 橡胶D. 光导纤维
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