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    20．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是（　　）
    A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0
    B．HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H＜0
    C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（l）；△H＞0
    D．Na2O（s）+H2O（l）═2NaOH（aq）；△H＜0

    分析 原电池反应应为自发进行的氧化还原反应反应，化学能转变为电能，反应放热△H＜0，以此解答该题．

    解答 解：A．铝和氢氧化钠溶液反应为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池，故A正确；
    B．硝酸和氢氧化钾反应为中和反应，不能设计成原电池，故B错误；
    C．该反应为复分解反应，非氧化还原反应，且该反应吸热，不能设计成原电池，故C错误．
    D．该反应为化合反应，非氧化还原反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池的设计，侧重于化学反应原理的探究，题目难度不大，注意原电池反应为自发进行的氧化还原反应反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
    A．分液　　B．过滤　 C．萃取　　D．蒸馏　　E．蒸发结晶　　F．高温分解
    （1）分离CCl4和H2O：A；
    （2）除去CaO固体中少量的CaCO3固体：F；
    （3）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：B；
    （4）从碘水中提取碘：C；
    （5）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．

    已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液．
    D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．请回答下列问题：
    （1）构成C物质的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA主族，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．
    （2）D的水溶液呈酸性，请用离子方程式解释原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （3）上述反应中属于置换反应的是②⑤（填序号）．
    （4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    （5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO3，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，关键反应为4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{\;}$4NO+6H2O，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙．）
    （1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰．
    （2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是该反应放热．
    （3）装置D的作用是除去氨气和水蒸气；装置G的作用是吸收尾气．
    （4）反应开始后，在装置E中看到的现象是气体变为红棕色．
    （5）实验结束后，取F中溶液加入铜片，参加反应的硝酸中，被还原与未被还原的硝酸的物质的量之比：1：3；
    （6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/L．若该溶液的密度为1.35g•cm-3，则溶液的质量分数为29.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    B．实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
    C．二氧化碳与水反应：CO2+H2O═CO32-+2H+
    D．Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氧化铜在高温下发生分解反应，化学方程式可表示为：4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+O2，试根据要求回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂为CuO，还原剂为CuO，氧化产物O2，还原产物为Cu2O，若反应中转移电子的物质的量为1mol，则在标准状况下产生气体的体积为5.6；
    （2）现将80gCuO进行灼烧，测得固体残渣含铜的质量分数为86%，求CuO的分解百分率为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等．
    （1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体．
    ①仪器z的名称是分液漏斗．
    ②检验装置A气密性的操作为：关闭活塞，向分液漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气．
    ③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→hidebc（cb）f，实验中D装置的作用是防止空气中水蒸气进入B，同时吸收多余的Cl2，防止空气污染．
    （2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2．
    已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
    Fe3+Cu2+Fe2+
    开始沉淀的pH2.74.47.0
    沉淀完全的pH3.76.49.6
    ①溶液A中加入氧化剂X的目的是把Fe2+氧化为Fe3+．
    ②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是3.7≤pH＜4.4，试剂Y可选用下列中的cd（填序号）．
        a．NaOH     b．盐酸    c．CuO    d．Cu2（OH）2CO3
    ③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为cabd（填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铜族元素中铜是一种紫红色的金属，被称作“电气工业的主角”，铜主要从黄铜矿提炼，简单流程如下：
    （1）焙烧时发生反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑，该反应的氧化剂是CuFeS2、O2，若2mol的CuFeS2参与反应，氧化剂所得电子的物质的量为6mol．
    （2）若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜，则阴极材料精铜（填名称），将含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时电解液的pH=1（假设溶液体积保持不变）．
    （3）某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu+（aq）?Cu2+（aq）+Cu（s），写出反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（C{u}^{+}）^{2}}$，对于该平衡，下列说法正确的是D
    A．反应到达平衡后，化学平衡常数不在改变
    B．上述反应是前后系数和不变的反应，加水稀释相同的倍数时平衡不移动
    C．向平衡体系中增加铜的量，平衡将向左移动
    D．若增大平衡体系的压强，则平衡状态不受影响
    （4）若已知H2A的电离为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．甲烷的电子式是．分子式为C5H12烃的一氯代物只有一种的结构简式是C （CH3）4．

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