【题目】把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用
mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗
molBaCl2,则原溶液中
(NO
)为( )
A. mol·L-1 B.
mol·1-1
C. mol·L-1 D.
mol·L-1
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【题目】有下列各组微粒:
A.12C和14C B.O2和O3
C.H、D、T D.金刚石和石墨
E.CH3OH和
F.和
用序号填空:
(1)互为同位素的是______;
(2)互为同素异形体的是______;
(3)互为同分异构体的是______。
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【题目】在与Al反应能放出H2的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
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【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知:
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式:_____________。
⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术:将烟气预氧化使SO2转化为SO3,再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。
①阴极反应方程式为_____________。
②若电解过程中转移1mol电子,所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。
⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用____________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率,其可能原因为_____________。
⑷研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。
①温度高于60℃后,NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。
②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:____________。
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【题目】下列实验所采取的方法正确的是
A. 除去苯中的苯酚,加入溴水后过滤 B. 除去硝基苯中的NO2,加入NaOH溶液后分液
C. 分离苯和溴苯,加水后分液 D. 可用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
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【题目】如图所示:挤压胶头滴管(装有液体)a,将液体加入到广口瓶(装有另一种物质)中,两装置中的气球(干瘪)b都有明显地胀大(忽略液体体积对气球影响,以及外界和广口瓶间热量的传递影响)。则所用试剂不可能是
A. 甲:H2O和CaO(固体);乙:H2O和NH4NO3(固体)
B. 甲:盐酸和Na2O2(固体);乙:亚硫酸钠溶液和氯气
C. 甲:NaOH溶液和CO2;乙:盐酸和NaHCO3溶液
D. 甲:稀盐酸和大理石粉末(固体);乙:H2O和NO2
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【题目】下表为元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列问题。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是_________,除⑩外原子半径最大的是________。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ;⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。
(3)①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________
(4)元素⑥的名称是____;元素④的原子结构示意图是/span>_______;元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为________________。
(5)①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________。
(6)①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为____________________。
(7)元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________。
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【题目】我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速,这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是
A. 制造钢轨的材料是钢,钢是用量最大的合金
B. 钢的熔点比铁的熔点高,而铁的用途更广泛
C. 我国在商代就开始使用铜合金
D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大
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【题目】(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH,平衡常数K,则ΔH=___________(用ΔH1和ΔH2表示),K=___________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:
①该条件下反应的平衡常数为___________;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为____________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。
A.升高温度 B.增大压强 C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
③一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a.容器中的压强不变
b.气体的密度不再改变
c.v正(CO2)=v逆(CO)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器内气体总物质的量不变
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