[题目]把L含硫酸铵.硝酸铵的混合溶液分成两等份.一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出.另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2.则原溶液中(NO)为( )A. mol·L-1 B. mol·1-1C. mol·L-1 D. mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）

A. mol·L－1 B. mol·1－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

【答案】B

【解析】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol。每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）= = mol/L。即原溶液中硝酸根的浓度为 mol/L。答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有下列各组微粒：

A．12C和14C B．O2和O3

C．H、D、T D．金刚石和石墨

E．CH3OH和

F．和

用序号填空:

（1）互为同位素的是______；

（2）互为同素异形体的是______；

（3）互为同分异构体的是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在与Al反应能放出H2的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

⑴H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_____________。

⑵20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。

①阴极反应方程式为_____________。

②若电解过程中转移1mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数70%的硫酸_____________g。

⑶利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用____________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________。

②写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验所采取的方法正确的是

A. 除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤 B. 除去硝基苯中的NO2，加入NaOH溶液后分液

C. 分离苯和溴苯，加水后分液 D. 可用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是

A. 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）

B. 甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气

C. 甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液

D. 甲：稀盐酸和大理石粉末（固体）；乙：H2O和NO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________，除⑩外原子半径最大的是________。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。

（3）①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________

（4）元素⑥的名称是____；元素④的原子结构示意图是/span>_______；元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为________________。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为____________________。

（7）元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是

A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金

B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛

C. 我国在商代就开始使用铜合金

D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。

A．升高温度 B．增大压强 C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a.容器中的压强不变

b.气体的密度不再改变

c.v正(CO２)＝v逆(CO)

d.c(CO２)＝c(CO)

e.容器内气体总物质的量不变

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