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    一密封体系中发生反应：N2 +3H2 2NH3  ΔH＜0，
    ①以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。

    试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t2时改变的条件是____ _________。
    ②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
    下列各时间段时，氨的百分含量最高的是          。

    A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6
    ③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：                                                       
    A.降低温度       B. 增大压强        C. 降低压强 
    D. 循环利用和不断补充氮气    E. 及时移出氨气   
    ①使用催化剂、降低温度  （2分/空）
    ②选A（2分）
    ③B、D、E（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为
    A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8molD．小于0.8mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O­4）（mol）
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n（NO2）（mol）
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    （1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为               。
    （2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                。
    （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）               。
    ①增大N2O4的起始浓度           ②向混合气体中通入NO2
    ③使用高效催化剂               ④升高温度
    （4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色         （填“变浅”、“变深”或“不变”）。
    （5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号
    		 
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1．0
    		0．80
    		0．67
    		0．57
    		0．50
    		0．50
    		0．50
    2
    		800℃
    		c2
    		0．60
    		0．50
    		0．50
    		0．50
    		0．50
    		0．50
    3
    		800℃
    		c3
    		0．92
    		0．75
    		0．63
    		0．60
    		0．60
    		0．60
    4
    		820℃
    		1．0
    		0．40
    		0．25
    		0．20
    		0．20
    		0．20
    		0．20
      根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                              。
    （2）在实验2中，A的初始浓度c2＝______               ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______     ____。
    （3）设实验3中的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3__________v1（填“＞”、“＝”或“＜”），且c3__________1．0mol·L－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。
    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应速率用   时间内              或             的  的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用      时间内反应物浓度的   或生成物浓度的   来表示，即表达式            ，化学反应速率常用的单位有                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（   ）
    A．从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)　　　
    B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　  
    C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中　   
    D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：  mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是
    A．molB．molC．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为
    A、v(B)="0.03mol/(L·s)    "            B、v(B)="0.045mol/(L·s)  "
    C、v(C)="0.03mol/(L·s)  "              D、v(C)=0.06mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：① ②，总反应为：；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是：
    A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI
    B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
    C．时钟反应的快慢由反应②决定
    D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关

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