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    11．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．CCl4和SiC都属于有机物
    B．甲醇和乙酸均能与金属钠反应
    C．C3H6Cl2的同分异构体有3种
    D．若分子式为C5H10O2的酯的水解产物之一为乙醇，则该酯的结构有2种

    分析 A．SiC属于无机物；
    B．甲醇含有羟基，乙酸含有羧基，都可与钠反应；
    C．C3H6Cl2可以看作C3H8分子中2个H原子被2个Cl取代产物，2个Cl原子可以取代同一C原子上的两个氢原子，也可以取代不同C原子上的H原子；
    D．若分子式为C5H10O2的酯的水解产物之一为乙醇，应为丙酸乙酯．

    解答 解：A．CCl4属于有机物，但SiC属于无机物，故A错误；
    B．甲醇含有羟基，乙酸含有羧基，都可与钠反应，都生成氢气，故B正确；
    C．分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的3个碳中，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有2种：CH3-CH2-CHCl2 （甲基上的氢原子时一样）、CH3-CCl2 -CH3，分别取代两个碳上的氢，有2种：CH2Cl-CH2-CH2Cl（两个边上的），CH2Cl-CHCl-CH3 （一中间一边上），共有4种，故C错误；
    D．若分子式为C5H10O2的酯的水解产物之一为乙醇，应为丙酸乙酯，只有一种结构，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质以及同分异构体的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    2．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（　　）
    A．Mg、Al、KB．F、O、NC．As、P、ND．O、S、Cl

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    2．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，B、D、E、F四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H2SO4（填化学式）．
    （2）A与D元素形成的化合物中存在的化学键类型为离子键，该化合物溶于水发生反应的离子方程式为NaH+H2O═Na++OH-+H2↑，当生成标准状况下的气体2.24L时，反应中转移电子的总数为0.1NA．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    （3）H的某种氯化物溶液呈浅绿色，实验室配制该溶液时加入少量H单质的目的是防止Fe2+被氧化，向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的该浅绿色溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，一段时间后，溶液中有气泡出现的原因是2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑）．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分子式为C4H10O，且不能与钠反应生成H2的结构有（不含立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（　　）
    A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
    B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
    C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
    D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．甲乙两实验小组同学对铁及其化合物的性质进行如下探究：
    I．甲组同学利用如图装置探究过量铁粉与浓H2SO4反应产生的气体成分．

    （1）组装好实验仪器后，接下来的实验操作是检查装罝的气密性；
    （2）B中观察到品红溶液褪色，D中收集到VmL水，说明A中反应产生气体的成分是SO2和H2．
    II．乙组同学对反应后圆底烧瓶溶液中所含金属离子进行探究．
    （3）铁与浓H2SO4的反应过程中必有Fe3+生成．取适量反应后的溶液，加入少量KSCN溶液，不变红色．原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
    （4）取适量反应后的溶液，加人少量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色．该反应原理的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （5）取少量反应后的溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈现血红色，继续滴加过量新制氯水，红色褪去．
    ①分析其可能的原因是：
    A．溶液中Fe3+被氧化成更髙价；
    B．溶液中SCN-被氧化；
    C．溶液中Fe3+及SCN-均被氧化．
    ②请选用下列合适的化学试剂，验证结论A是否正确．
    0．lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定浓度的H2O2溶液．
    操作、现象及相关结论为在已褪色的溶液中取出溶液少许于另一试管中，再加入适量的1mol/L的FeCl3溶液；如果溶液红色复原，则结论A正确，反之亦然．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物M可发生如下所示转化：

    已知：
    ①B在质谱分析中，质荷比最大的为32，在核磁共振氢谱分析中，有吸收峰面积之比为3：1的两个吸收峰．
    ②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：$\stackrel{自动失水}{→}$+H2O
    ③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    （1）E中官能团名称为羟基、羧基．
    （2）①、③的反应类型：①水解反应或取代反应，③加成反应．
    （3）写出M、G的结构简式：M：；G：（CH2OH）3CCHO．
    （4）写出A→D的化学反应方程式：．
    （5）写出对苯二甲酸与乙二醇反应生成聚对苯二甲酸乙二酯（PET）的化学反应方程式：．
    （6）符合下列条件的E的同分异构体有13种，写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（写一种）．
    ①能发生水解反应       ②能发生银镜反应      ③遇FeCl3溶液显紫色．

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    美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )

    A．设计该循环是为了制取能源气体O2

    B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

    C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

    D．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

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    在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）

    A． B． C． D．无法计算

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