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    甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（　　）
    A、甲快B、甲慢
    C、相等D、无法判断快慢
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：
    分析：化学反应速率v=
    △n
    V?△t
    ，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢．
    解答： 解：化学反应速率的计算公式v=
    △n
    V?△t
    ，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，
    故选D．
    点评：本题主要考查了学生对化学反应速率的理解，难度不大，注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=
     
    ，反应
    1
    2
    CO2（g）+
    1
    2
    H2（g）?
    1
    2
    CO（g）+
    1
    2
    H2O（g）的平衡常数K3=
     
    ．
    （3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变   
    B．c（CO2）=c（CO）
    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    （5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）
    A、17g氨所含有的原子数与共价价键数均为NA
    B、铝与NaOH溶液反应生成1mol H2时，转移的电子数NA
    C、标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
    D、标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O，该反应为放热反应．下列说法错误的是（　　）
    A、反应物的总能量大于生成物的总能量
    B、增大H2浓度可以使CO转化率达到100%
    C、使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
    D、反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各式中，表示水解反应的是（　　）
    A、H2O+H2O?H3O++OH-
    B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、NH3+H2O?NH3?H2O
    D、HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图所示防腐示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应能量变化的说法中正确的是（　　）
    A、凡需要加热的化学反应一定是吸热反应
    B、酸碱中和反应，燃烧反应一定是放热反应
    C、使用催化剂的化学反应一定是吸热反应
    D、氧化还原反应和化合反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱
    B、Na，Mg，Al金属性依次减弱
    C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱
    D、S2-，Cl-，Ca2+半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中可用下列方法制取氯气：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是（　　）
    A、生成KCl中只含有35Cl
    B、生成的氯气中只含有35Cl
    C、生成的氯气只含有37Cl
    D、生成的氯气中既有35Cl又有37Cl

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