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    某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。已知Ca(OH)2的分解温度为580℃，铁粉与水蒸气反应的温度为900℃：根据下图所示实验装置，进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验，实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡。

    （1）实验中Ca(OH)2的作用是             。实验中产生的气体产物是        。

    （2）为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分，研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体，针对黑色氧化物固体，该小组提出如下的假设并进行了相关的实验：

    假设一：固体为FeO

    假设二：固体为Fe3O4

    假设三：                       

    ①限选用下列试剂：盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水，证明假设一不成立

    操作

    现象

    结论

     

     

    假设一不成立

     

    ②为了进一步确定产物的成分，用黑色固体进行了下列实验:

    加入足量氯水所发生反应的离子方程式是                          ；检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是                                             ；灼烧时盛放固体的仪器是          ；若假设二成立，黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是     g

     

    【答案】

    （1）提供反应所需的水蒸气   H2

    （2）固体为Fe3O4和FeO

    操作

    现象

    结论

    取适量固体于试管中，加入盐酸加热溶解，再加入KSCN溶液，振荡

    溶液出现红色

     

     

    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-  取最后一次洗涤液于试管中，再用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若没有浑浊，则洗涤干净。   坩埚    6.

    【解析】

    试题分析：（1）Fe与水蒸气反应应得到的是铁的氧化物和H2。因此，反应物水蒸气可以有580℃以上高温分解Ca(OH)2得到.（2）因为氧化铁是红色，而产物是黑色，故产物固体为FeO或Fe3O4或二者的化合物三种情况。①当实验证明固体产物有+3价铁时，假设一不成立。实验操作是取适量固体于试管中，加入盐酸加热溶解，再加入KSCN溶液，振荡，溶液出现红色。②固体产物用盐酸溶解后，加入氯水可将Fe2+氧化为Fe3+(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)。红褐色固体Fe(OH)3中吸附了少量NaCl，用水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液于试管中，再用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若没有浑浊，则洗涤干净。固体灼烧的仪器是坩埚。

    由Fe3O4~ Fe2O3，5.8g Fe3O4产生6g Fe2O3。

    考点：铁及其离子的性质实验方案设计与评价。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
      物质     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
      熔点/℃     660     2054     1535     1565
      沸点/℃     2467     2980     2750 ----
    试回答下列问题：
    （1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出
    还原
    还原
    性 （填“氧化”或“还原”）．
    （2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，可观察到的实验现象是
    溶液中有气泡出现
    溶液中有气泡出现
    ．
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则
    ①物质甲是
    KSCN
    KSCN
     （填化学式）．
    ②该同学的实验方案是否合理？答：
    不合理
    不合理
     （填“合理”或“不合理”）．
    （4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
    ①用浓硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ②n的取值范围是
    0＜n＜0.84
    0＜n＜0.84
    ．
    ③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为
    2
    2
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SPO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
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    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）：
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    （3）若将H2换成CO，则还需补充
     
    装置．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
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    （4）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
     
    ．
    （6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．（8）由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I-存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：
    [提出假设]
    假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化．
    假设2：HNO3有氧化性，能将I-氧化成I2．
    [设计实验方案，验证假设]
    （1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡，有黄色沉淀生成．验证了假设1成立．请写出有关化学方程式
     
    ．
    （2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论
     
    		 若溶液变蓝，假设2成立．
    若溶液不变蓝，假设2不成立．
    …
    [结论与解释]
    （3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO3可以使I-沉淀，也能氧化I-．你同意丙同学的结论吗，并简述理由：
     
    ．
    [思考与交流]
    （3）研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I-的问题，请你用两种方案来进行实验验证：
    方案一：
     

    方案二：
     

    假设验证成立，请写出主要离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究．
    Ⅰ探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因
    （1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：
    温度/℃ 10 20 30 加热煮沸后冷却至 50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8
    分析上述溶液pH增大的原因：
    ①甲同学认为是温度升高促进了HCO3-的水解，溶液pH增大．写出HCO3-水解的离子方程式：
     
    ．
    ②乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关．Na2CO3水解程度
     
    （填“大于”或“小于”）NaHCO3．
    ③丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
    实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液pH大于8.3；
    实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀．
    分析上述验证实验，可说明乙同学观点是
     
    （填“合理”或“不合理”）的．
    实验2中试剂X是
     
    ．
    A．Ba（OH）2溶液　　　 B．BaCl2溶液　　　 C．NaOH溶液　　　 D．澄清石灰水
    Ⅱ配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液，测定其分解率
    （2）配制1.00mol?L-1NaHCO3溶液100mL．容量瓶上可以看到的标记是
     
    ．
    A．温度　　　 B．容量　　　 C．刻度线　　　 D．溶液物质的量浓度
    （3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置．
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    ①上述装置C中盛装的试剂为
     
    ．
    ②往A中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间．此过程应进行的操作是
     
    ．
    ③若实验测得D装置增重 2.14g，则溶液中NaHCO3的分解率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年云南省部分名校高三5月联考试题理科综合化学 题型：填空题

    （18分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

    ① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
    ② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
    （1）装置C的作用为                                                 。
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为               。
    （3）若将H2换成CO，则还需补充                装置。
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）溶液A中铁元素可能的存在形式             ；请从以下试剂中选择最佳试剂用最简单的实验验证A中铁元素的存在形式，试剂为：              。
    a．酸性KMnO4溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水
    （2）步骤④中煮沸的作用是                                             。
    （3）步骤⑤中用到的玻璃仪器有：                                         。
    （4）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是                          。
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测夜润洗
    e．滴定时，右手控制滴定管，左手摇动锥形瓶
    f．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    g．滴定结束后，待液面稳定后再读数
    （5）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为               。
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为              。

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