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    4．NA为阿伏伽德罗常数的竖直，下列说法中正确的是（　　）
    A．在密闭容器中加入15mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应时失去的电子数为0.1NA
    C．0.1L的0.1mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    分析 A．氮气和氢气的反应是可逆反应不能进行彻底；
    B．依据电子守恒，结合完全反应的钠计算电子转移；
    C．依据n=CV计算物质的量计算溶质中所含离子数；
    D．标准状况CCl4不是气体．

    解答 解：A．氮气和氢气的反应是可逆反应不能进行彻底，在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3分子数小于NA，故A错误；
    B．依据电子守恒，结合完全反应的钠计算电子转移，2.3g的Na物质的量为0.1mol，完全与O2反应，失电子0.1mol，失去的电子数为0.1NA，故B正确；
    C．计算溶质物质的量n=CV=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.01NA，故C错误；
    D．标准状况CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

    练习册系列答案
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    14．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2分子比例模型：B．NH4I的电子式：
    C．乙醇的结构简式：C2H5OHD．K+最外层电子排布式：4S24P6

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    15．X、Y、Z为短周期元素，X元素原子的最外层电子数是1，Y元素的最高正价和最低负价代数和为0，Z元素位于周期表中第16纵列，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）
    A．XYZB．X2YZC．X2Y2Z4D．X2YZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下反应式不正确的是（　　）
    A．金属钠投入水中的离子方程式；Na+2H2O=Na++2OH-+O2↑
    B．常温下，0.1mol/L氯化铵溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑
    D．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．13C和14C属于同一元素中，它们互为同位素
    B．1H和2H是不同的和素，它们的质子数相等
    C．16O和18O的电子数相等，并且化学性质相同
    D．14C和14N的质量数相等，中子数也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有人认为人体是一架缓慢氧化的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”．按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　）
    A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1：2．
    （2）写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为2.408×1023或0.4NA个．
    （3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．家用液化气的主要成分之一是丁烷．当10g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量为500kJ．又知1mol液态水汽化时需吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为（　　）
    A．2900kJB．2680kJC．3120kJD．2856kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据所学知识完成以下填空：
    （1）实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2，不用纯碱与盐酸或硫酸反应制取CO2的考虑是纯碱比大理石成本高，不经济、反应速率太快，难于控制和收集；
    （2）现通过下列方法测定金属锡（50Sn）样品的纯度：先将试样溶于足量盐酸中，然后加入过量氯化铁溶液，再用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，同时有Cr3+生成（过程中杂质不参加反应）；
    ①写出滴定过程发生反应的离子方程式6 Fe2++Cr2O72-+14 H+═6 Fe3++2 Cr3++7 H2O；
    ②已知所用金属锡样品的质量为1.2g，经上述各步反应后，共用去0.2000mol/L K2Cr2O7溶液15.00mL，则试样中锡的质量分数为89.3%（结果保留小数点后一位）．

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