[题目]在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 . 在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2 . 请计算:(1)2min末SO3的浓度,(2)2min内SO2的平均反应速率．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2 ，请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率．

【答案】
（1）解：2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol﹣1.6mol=2.4mol，由2SO2+O22SO3可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故SO3的浓度为 =1.2mol/L，

答：2min末SO3的浓度为1.2mol/L

（2）解：v（SO2）= =0.6 mol/（L．min），

答：2min内SO2的平均反应速率为0.6 mol/（L．min）

【解析】发生2SO2+O22SO3 ， 2min末测得容器中有1.6mol SO2 ，则转化的SO2的物质的量为4mol﹣1.6mol=2.4mol，结合v= 计算．

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【题目】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物。

（1）实验前，小组对Mg(NO3)2分解产物的组成提出如下4种猜想：

甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2

不需要实验验证就认定猜想丁不成立，理由是___________________________。

（2）实验过程

查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

①检查如上装置气密性应如何操作______________________。

②经检验装置气密性良好，称取7.4 g Mg(NO3)2固体置于硬质玻璃管A中，并连接好上图装置。在用酒精灯给硬质玻璃管A加热前，先进行的操作是__________。

③观察到A中有红棕色气体出现。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.0g，通过计算确定该剩余固体的成分是__________（填化学式）。

（3）实验结果分析讨论

①某同学提出：取A中少量剩余固体于试管中，加入适量水，如未见明显现象，也能直接排除甲、乙、丙中的一种猜想，判定依据是__________（用化学方程式表示）。

②根据以上分析可初步确认猜想_______（填甲、乙、丙）是正确的。

③为验证产物中的O2，学习小组对实验装置进行了如下图的改进，其中装置B的作用是__________，装置C的作用是_________，若D中出现________现象，说明产物中有O2。

④小组同学用改进后的装置重新实验，却发现D 中无明显现象，但小组讨论认定分解产物中仍有O2存在，未检测到的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

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t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K＝144

D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。