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    （2013?湛江一模）对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?湛江二模）在水溶液中能大量共存的一组是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?湛江二模）以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D．

    请回答下列问题：
    （1）化合物D的分子式为
    C8H12O4
    C8H12O4
    ，写出D中一种官能团的名称
    羟基或醛基
    羟基或醛基
    ．
    （2）写出生成A的化学反应方程式：
    HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH
    HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH
    ．
    （3）化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为：
    （注明条件）．
    （4）化合物C的结构简式为：
    OHCCH2CH2CHO
    OHCCH2CH2CHO
    ．
    （5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO发生类似已知（2）的反应，生成1molE．以下关于E的说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    a、E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    b、E属于酯类物质．
    c、1molE完全燃烧消耗5molO2．
    d、生成E的反应属于取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?湛江二模）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法．
    （1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体
    CO
    CO
    （填化学式），会污染空气．100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少．高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2
    ．
    （2）已知：①4Fe（s）+3O2=2Fe2O3（s）△H1
    ②4Fe3O4（s）+O2（g）=6Fe2O3（s）△H2
    ③3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H3
    则△H2=
    3△H1-4△H3
    3△H1-4△H3
    （用含上述△H的代数式表示）．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用
    NaOH
    NaOH
     （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是
    其他溶液都会引入杂质
    其他溶液都会引入杂质
    ，阳极反应式为
    Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
    ．
    （4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5．计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H+浓度．（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程．）

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