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    下列说法正确的是

    A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
    B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
    C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    D．酯类和糖类均能发生水解反应

    B

    解析试题分析：A、乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，正确；C、石油的分馏属于物理变化，错误；D、单糖不能水解，错误，答案选B。
    考点：考查有机物性质、组成以及变化的有关判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A、分子式为C3H8O的有机物不一定是醇

    B、乙烯与溴发生加成反应生成l，2-二溴乙烷

    C、蛋白质、葡葡糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应

    D、用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，温度计的水银球应浸没于液面下

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定增大的是

    A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S
    C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是(　　)

    A．NaHSO4Na++HS
    B．NaHCO3Na++H++C
    C．H3PO43H++P
    D．HFH++F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关说法正确的是

    A．塑料垃圾可直接露天焚烧
    B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染
    C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子
    D．聚丙烯结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)

    A．22．30 mL B．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：

    (1)写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______
    (2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_______
    (3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式：____________
    A→乙+C反应的化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
    请填写下列空白。
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；
    1 mol B2A4分子中含__________molσ键。
    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
    每生成1mol P4时，就有__________mol电子发生转移。
    （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
    （3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：  

    该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
    Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
    （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
    Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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