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    2．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏石油时，应使温度计水银球插入液面以下
    C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放到另一个烧杯
    D．检验硫酸根离子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化钡溶液

    分析 A．蒸发结晶时应有较多固体是停止加热用余热蒸干；
    B．根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；
    C．上层液体从上口倒出；
    D．稀硝酸能把SO32- 氧化为SO42-，从而干扰SO42- 的检验．

    解答 解：A．蒸发结晶一般都不蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，从而降低纯度，故A错误；
    B．在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；
    C．分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
    D．检验 SO42- 时要避免 SO32- 的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32- 氧化为SO42-，从而干扰SO42- 的检验，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的未成对电子个数是同周期元素原子中最多的．
    （1）30R原子最外层的电子排布图是，ZO3-的空间构型是平面三角形；
    （2）Z、M、W原子序数依次增大的同周期元素，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是F＞N＞C．（填元素符号）
    （3）Ne与Wn-的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是HCl．（填化学式）
    （4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括BCD．（填字母编号）
    A．非极性共价键       B．极性共价键      C．配位键      D．离子键       E．氢键
    （5）按电子排布R在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B．加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c（H+）减小
    C．加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强
    D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（　　）
    A．CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化
    B．一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
    C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2
    D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是（　　）
    A．Al＞Mg=Fe＞NaB．Al=Mg=Fe=NaC．Na＞Al＞Mg＞FeD．Al=Mg=Fe＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（　　）
    A．化合价B．原子半径C．最外层电子排布D．相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的强酸性溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Fe3+、Cl-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO-、I-
    D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO-、S2-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
    【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
    【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
    ②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    ③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ④3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
    【实验探究】Ⅰ．定性检验
    编号实验操作实验现象
    ①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
    ②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
    ③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    （1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
    Ⅱ．定量测定
    根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

    （1）操作Z的名称是过滤．
    （2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
    （3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．MgSO4•7H2O医药上用作泻剂．工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．主要工艺如下：

    （1）用硫酸调整溶液pH到1～2，硫酸的作用是浸出Mg、Fe、Al、Mn离子，除去Si、Ca．
    （2）加次氯酸钠溶液至pH=5～6并加热煮沸约5～10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3 （写化学式）．其中次氯酸钠溶液将MnSO4在碱性条件下转化为MnO2的离子方程式为：Mn2++2OH-+C1O-=MnO2↓+Cl-+H2O．
    （3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤．
    （4）过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥．
    （5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4•7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时．为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→称量后重复脱水→冷却→称量至恒重．

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