Question

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．
请回答：
（1）写化学式：丙        E   
（2）X的电子式为    ，G的空间构型是    ．
（3）写出反应⑤的化学反应方程式：    ．
（4）写出B溶液与G反应生成F的离子方程式：    ．
（5）在上图①-⑨的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）    ．
（6）将8g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为    ；若同体积的气体D通入100mL 2.5mol?L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为    ．

Answer 1

【答案】分析：A、F的焰色反应为黄色说明AF中含有钠元素，甲和乙是单质，点燃条件下都可以燃烧，说明丙为O₂；判断甲为钠，A为Na₂O₂；反应④可知，F为碳酸钠；B为氢氧化钠，G为二氧化碳；乙为非金属，X和A摩尔质量相同，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，则乙为硫元素；X为Na₂S；D为二氧化硫，E为三氧化硫，A+D→C；A为过氧化钠，和二氧化硫反应生成硫酸钠C；B+E→C，B是氢氧化钠，C为硫酸钠；依据判断出的物质进行分析判断．
解答：解：甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F的焰色反应为黄色说明AF中含有钠元素，甲和乙是单质，点燃条件下都可以燃烧，说明丙为O₂；判断甲为钠，A为Na₂O₂；反应④可知，F为碳酸钠；B为氢氧化钠，G为二氧化碳；乙为非金属，X和A摩尔质量相同，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，则乙为硫元素；X为Na₂S；D为二氧化硫，E为三氧化硫，A+D→C；A为过氧化钠，和二氧化硫反应生成硫酸钠C；B+E→C，B是氢氧化钠，C为硫酸钠；
（1）丙和E的化学式为：丙：O₂；E为SO₃；故答案为：O₂；SO₃；
（2）X为硫化钠，离子化合物，电子式为：，G是二氧化碳，结构式为O=C=O，所以空间构型为直线型，故答案为：；直线型；
（3）反应⑤是过氧化钠和水反应，反应的化学反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（4）B溶液为氢氧化钠与G是二氧化碳反应生成F为碳酸钠的离子方程式为：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案为：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O；
（5）上图①-⑨的反应中，①，②，③都是化合反应，④⑤⑥⑦是氧化还原反应，⑧⑨是复分解反应，所以不属于氧化还原反应的是⑧⑨，故答案为：⑧⑨；
（6）将8g 乙（S）在足量丙（O₂）中燃烧，所得气体D（SO₂）物质的量为0.25mol，通入100mL 3.5mol?L^-1的B（NaOH）溶液中n（NaOH）=0.35mol，完全吸收后依据二氧化硫和氢氧化钠物质的量判断，n（SO₂）：n（NaOH）=0.25mol：0.35mol=5：7，1：2＜n（SO₂）：n（NaOH）＜1：1，判断二氧化硫和氢氧化钠生成了亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，直平法写出化学方程式为：
5SO₂+7NaOH=2Na₂SO₃+3NaHSO₃+2H₂O，计算得到溶液中的溶质及其物质的量分别为：0.15mol NaHSO₃和0.1 mol Na₂SO₃，若同体积的气体D（SO₂）n（SO₂）=0.25mol，通入100mL 2.5mol?L^-1的B（NaOH）溶液中，n（NaOH）=0.25mol，依据二氧化硫和氢氧化钠物质的量之比判断产物，n（SO₂）：n（NaOH）=0.25mol：0.25mol=1：1，说明反应二氧化硫全部反应生成亚硫酸氢钠，完全吸收后，亚硫酸氢钠溶液中电离大于水解，所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案为：0.15mol NaHSO₃和0.1 mol Na₂SO₃ ；c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查钠及其化合物的性质应用，结构分析，化学方程式的书写，二氧化硫与碱反应量不同产物不同的判断，溶液中离子浓度大小的比较，综合性强，难度较大．