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    10．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
    A．地下钢管连接锌板B．汽水底盘喷涂高分子膜
    C．铁件镀铜D．金属护拦表面涂漆

    分析 金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．

    解答 解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，
    A．地下钢管连接锌板，Zn、Fe形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
    B．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；
    C．铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；
    D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．将28.6 g Na2CO3•10H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液
    B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大
    C．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
    D．金属Mg与CO2和稀硫酸均能反应，其反应类型相同

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    1．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是c（填字母代号，下同）．
    a．降低温度　                   b．加入催化剂
    c．缩小容器体积                 d．减少CO2的浓度
    （2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是ad
    a．3V正（CO2）=V逆（CO）          b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    c．气体的密度不再改变           d．混合气体的平均相对分子质量不变
    （3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4mol H2、6mol CO．5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%．
    ①5min时V（CO）═0.3mol/（L•min）．该温度下，此反应的平衡常数为：$\frac{16}{27}$
    ②保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”、“不”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（　　）
    A．
    向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液    		B．
    向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
    C．
    向NaAlO2溶液中滴加CO2    		D．
    向AlCl3溶液中滴氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A中g管作用是平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中，
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    装置C的作用是干燥氯气．
    （3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3+生成，请写出检验方法将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3+生成．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在某密闭容器中，通入一定量的NO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．下列叙述中正确的是（　　）
    A．恒温恒容，达平衡后再充入N2O4气体，NO2百分含量变小
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    C．达平衡后，升高温度，△H减小
    D．2v正（NO2）═v逆（N2O4）说明反应达到化学平衡状态

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    2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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