【题目】19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出原子学说B.发现元素周期律
C.提出分子学说D.提出电离学说
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【题目】（12分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________(写出一种)。
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【题目】在Zn＋NH4NO3＋2HNO3 =Zn（NO3）2＋N2↑＋3H2O的反应中，参加反应的锌和被还原的硝酸根的物质的量之比是（ ）
A.1∶3B.1∶1C.1∶2D.3∶1
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【题目】I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．
试回答下列问题：
（1）燃料电池的优点是___________；电解质溶液中的OH—移向______极(填“负”或“正”)。
（2）写出此氢氧燃料电池工作时，负极反应式：_______________________________；正极反应式：____________________________。
（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为：_______________________________。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，计算：
（4）通过导线的电子数为__________（用NA表示）。
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是
A. 甲、乙两装置中铜片表面均有气泡生成
B. 甲、乙装置中均实现了电能转化为化学能
C. 甲、乙两装置中Zn被腐蚀的速率相等
D. 一段时间后，甲、乙两装置中溶液的酸性均减弱
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【题目】按下述实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）
A.锌粒与稀硝酸反应制备H2
B.向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D.大理石与稀硫酸反应制备CO2
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