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    2．下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是（　　）
    A．将氧化铝放入水中共热
    B．将金属钠投入氯化铝溶液中
    C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中
    D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中

    分析 A、氧化铝不溶于水，不与水反应；
    B、钠和水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应可能生成氢氧化铝沉淀，但也可能生成偏铝酸钠；
    C、氢氧化铝不溶于氨水；
    D、足量氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠．

    解答 解：A、氧化铝不溶于水，不与水反应，不能生成氢氧化铝，故A错误；
    B、钠和水反应生成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应，和氢氧化钠的量有关，可能生成氢氧化铝沉淀，但也可能生成偏铝酸钠，不适宜制备氢氧化铝，故B错误；
    C、氢氧化铝不溶于氨水，将足量氨水滴入氯化铝溶液中反应生成氢氧化铝和氯化铵，适宜制备氢氧化铝，故C正确；
    D、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于过量的氢氧化钠溶液，足量氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，不能得到氢氧化铝，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，主要是氢氧化铝性质的理解应用，掌握氢氧化铝的两性性质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（　　）
    A．a电极是正极
    B．b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把表中各反应的相应图象的序号填入表中．

    溶液加入的物质答案序号
    饱和石灰水通过量CO2
    AlCl3溶液通过量NH3
    MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量
    AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
    含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
    FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．${\;}_1^1H、$${\;}_1^2H、$${\;}_1^3H、$H+、H2，下列说法正确的是（　　）
    A．具有相同的质子数B．具有不同的电子数
    C．这些微粒互称同位素D．它们是氢元素不同的五种微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．镁离子的电子式Mg2+B．Cl的结构示意图
    C．氯离子的电子式Cl-D．质量数为37的氯原子  ${\;}_{37}^{17}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题：

    （1）书写实验室制备氯气化学方程MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称分液漏斗，乙装置的作用是除去Cl2中混有的HCl气体．
    （3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应．
    （4）漂白粉的有效成分的名称是Ca（ClO）2，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程Ca（ClO）2+C02+H20=2HClO+CaC03、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+02↑．
    （5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得12.7g漂白粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：
    N2+3H2?2NH3
    （1）在N2+3H2?2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为B；
    A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
    （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是B；
    A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          
    B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
    C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        
    D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
    （3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
    ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2      
    ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化                     
    ④混合气体的密度不变
    ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2     
    ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
    ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把6mol A气体和2mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成2mol C，测得D平均反应速率为0.15mol•（L•min）-1，
    求；（1）平衡时A的物质的量浓度0.75mol/L．
    （2）5min内用B表示的反应速率为0.5mol/L•min
    （3）平衡时B的转化率20%．
    （4）x的值3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
    B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0
    C．2 mol SO2 与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO3
    D．使用催化剂不一定能加大反应速率

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