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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4-+4H++5SO2═2Mn2++5SO42-+2H2O
    B、氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3?↑+SO32-+2H2O
    D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电荷不守恒；
    B．一水合氨在离子反应中保留化学式，生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．反应生成氨气、水、亚硫酸钠；
    D．反应生成碳酸氢钙、HClO．
    解答： 解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色的离子反应为2MnO4-+2H2O+5SO2═2Mn2++5SO42-+4H+，故A错误；
    B．氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+SO32-+2H2O，故C正确；
    D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA
    B、56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA
    C、标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA
    D、4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水所含的分子数为NA
    B、17g NH3中所含的原子个数为4NA
    C、1L、1mol/L的稀盐酸中含有的氯化氢分子数为NA
    D、在反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2 H2O+O2↑中每生成1mol O2转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L-1
    B、2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
    C、常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA
    D、28 g氮气所含的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一
    B、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
    C、一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等
    D、气体的摩尔体积为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在适宜的条件下，由CH2═CH2分子可自身相互加成而生成高分子化合物--聚乙烯，其化学反应方程式为
     
    ，反应类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    （1）装置A的名称：
     
    ；检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在F装置后面连上一根导管，然后
     
    ，则证明装置的气密性良好．
    （2）往A中滴足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
     
    ．
    （3）装置C的现象
     
    ；C发生反应后生成两种硫酸盐，写出C中的化学方程式
     
    ．
    （4）装置F的作用
     
    ．称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中碳的质量分数为
     
    （写表达式）．
    （5）某同学认为，依据此实验测得的数据有问题，因为反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，请问该同学的观点是否正确
     
    （“是”或“否”）；铁的质量分数会
     
    （偏大、偏小、不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B
     
    ，C
     
    ，指出D在周期表中的位置
     
    ．
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为
     
    （用化学式表示）．
    （3）写出淡黄色固体E的电子式
     
    ，其中含有的化学键为
     
    ．
    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式
     
    ．
    K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究．

    （1）酸浸时反应的化学方程式为
     
    ；滤渣I的主要成分为
     
    （填化学式）．
    （2）滤渣Ⅱ的主要成分为
     
    （填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液的化学方程式为
     
    ．
    （3）吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2（SO4）3?Al2O3+3SO2=Al（SO4）3?Al2（SO3）3．通入空气氧化，发生反应的化学方程式为
     
    ；氧化后循环利用的溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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