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    在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是．

             A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D 

             B．容器内压强不随时间而变化

             C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

             D．容器内混合气体密度不随时间而变化


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物M是合成药物的中间体，其结构如右图所示，下列说法不正确的是（    ）

    A．M属于芳香族化合物

    B．M的分子式为C14H19O3Cl

    C．1 mol M最多能消耗3 mol NaOH

    D．M能发生取代、加成、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (2013·北京理综，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：

    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

    (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

    MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。

    (3)已知：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________________________。

    (4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是       ________________________________________________________________________。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

             A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)     ΔH＝＋890 kJ/mol

             B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝＋890 kJ/mol

             C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)       ΔH＝－890 kJ/mol

             D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)        ΔH＝－890 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：

    Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

             A．该电池的正极材料为锌    

             B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

             C．电池的正极反应式为MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

             D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中存在下列平衡：

    。 的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是

    A．反应 的

    B．在时，若反应处于状态，则一定有v(逆)＞v(正)

    C．平衡状态与相比，平衡状态的小

    D．若时的平衡常数分别为，则

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

    己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)  Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
    A．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
    C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
    D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：

       （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为     。

       （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为       （填元素符号）。

       （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子

    所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素

    的电离能第一次突增应出现在第         电离能。

       （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。

    该晶体的类型属于          晶体．该品体中A原子轨道的

    杂化类型为            。

       （5）A和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间

    构型为             。

       （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图2所示．该晶体

    中阳离子的配位数为       。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点

    构成的几何体为   。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．

    则晶胞边长a=    cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）的名称是                       

    （2）写出右图化合物A中含氧官能团的名称                     

    （3）某物质的实验式是Co(NH3)5BrSO4，向它的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象；加入强碱处理，也无气体放出。若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀。写出它的配位化学式                                。

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