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    5．下列化学用语的表述正确的是（　　）
    A．离子结构示意图：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
    B．比例模型：  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    C．氯化铵的电子式为：
    D．二氧化碳分子的比例模型是：

    分析 A．由质子数为8，该离子结构示意图表示氧离子；
    B．比例模型既能表示分子的空间结构，又能表示出分子中各原子的相对大小，与分子的真实结构最接近，该比例模型可以表示甲烷，但是不能表示四氯化碳，四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子；
    C．氯离子为阴离子，氯离子电子式错误；
    D．二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小．

    解答 解：A．离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，与中子数无关，故A正确；
    B．比例模型为：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半径比C原子半径大，比例模型为，故B错误；
    C．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故C错误；
    D．二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子的比例模型：，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查常用化学用语的书写方法，题目难度不大，涉及结构示意图、比例模型、电子式等知识，掌握各类化学用语的书写规范为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．仅能在水溶液中导电的电解质是（　　）
    A．KOHB．KNO3C．NH4HCO3D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．
    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．
    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．
    已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．
    ②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
    请回答：
    （1）仪器A的名称是干燥管．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应．
    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患．
    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是镁屑．
    （4）有关步骤4的说法，正确的是BD．
    A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品   
    B、洗涤晶体可选用0℃的苯
    C、加热至160℃的主要目的是除去苯   
    D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
    Mg2++Y4-═MgY2-
    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次．
    ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是97.5%（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    B．FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
    D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
    编号①②③④
    稀硝酸体积/mL100200300400
    剩余金属/g12.23.200
    NO体积/mL224044806720V
    则：
    （1）硝酸的浓度为多大？
    （2）每份金属的质量为多少？
    （3）编号④中最多产生的气体积V为多少升？（该问答案取整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同
    B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
    C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
    D．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质性质的应用不正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏罐贮运浓硫酸
    B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    C．次氯酸具有强氧化性，因此氯气可用于自来水的杀菌消毒
    D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
    A．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
    B．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀
    C．溴苯（溴单质）：加NaOH溶液振荡，分液，弃水层
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
    总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）在相同条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c（CO2）恒温小于c（CO2）绝缘（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H3=-86.98KJ/mol．
    （2）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到化学平衡，c（CO2）随时间t变化曲线如图1所示，在0-t1时间内该化学反应速率v（NH3）=$\frac{0.15}{{t}_{1}}$mol/（L•min）；若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，t2时达到新的平衡．请在图1中画出t1-t2时间内c（CO2）随时间t变化的曲线．
    （3）在150℃时，将2molNH3和1molCO2置于aL密闭容器中，发生反应Ⅲ，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%，然后分别在温度为160℃、170℃、180℃、190℃时，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线（见图2）．在150℃-170℃之间，CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是在150℃-170℃之间反应未达到平衡状态，温度越高反应速率越快，CO2转化率就越向平衡靠拢．180℃时反应Ⅲ的平衡常数K3=12a2（mol/L）2（用含a的式子表示）．
    （4）侯氏制碱法主要原料为NaCl、CO2和NH3，其主要副产品为NH4Cl，已知常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则0.2mol•L-1NH4Cl溶液的pH约为5（取近似整数）．

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