练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
    B．实验室中，盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
    C．实验室中，可以用量筒、滴定管、容量瓶准确量取一定体积的液体用于化学反应等
    D．实验室中，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶

    分析 A．常温下铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中钝化；
    B．氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶；
    C．量筒、滴定管、容量瓶有刻度线；
    D．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应．

    解答 解：A．常温下铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中钝化，形成氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，故A正确；
    B．氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶，用玻璃塞时会和瓶口粘结在一起，难于打开，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，故B正确；
    C．量筒、滴定管、容量瓶有刻度线，能准确量取一定体积的液体，故C错误；
    D．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应；不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了实验室中的试剂存放、运输等实验基本操作，难度不大，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在2L的恒容容器中，将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2?2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，此时生成氨气2mol．
    （1）求N2的转化率？
    （2）求化学平衡常数？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）泡沫灭火剂的原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（写离子方程式），泡沫灭火器中有塑料筒和铁筒两种容器，其中小苏打溶液放在铁 筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，原因是因为Al2（SO4）3溶液中Al3+水解显酸性，会腐蚀铁筒．
    （2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe2+的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+．
    （3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，为什么因为溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加热促进AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl挥发，水解完全，Al（OH）3受热分解成Al2O3（用化学方程式和必要的文字说明）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化一定要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．KMnO4→K2MnO4B．HCl→Cl2C．Fe3+→Fe2+D．Na2O→NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
    C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
    D．某溶液中先滴加足量稀盐酸，无明显变化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病，久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．解毒时血红蛋白被还原
    C．维生素C应具有还原性D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，将0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
    （1）该溶液中存在的平衡体：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；H2O?H++OH-．
    （2）溶液中共有8种不同的粒子．
    （3）这些粒子中浓度为0.01mol•L-1的是Cl-，浓度为0.002mol•L-1是Na+．
    （4）物质的量之和是0.01mol的三种微粒是：NH4+、NH3•H2O、NH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有以下一系列反应，最终产物为草酸．已知B的相对分子质量比A的大79．
    A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH，醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH，H_{20}}{→}$E$→_{△}^{O_{2}，催化剂}$F$→_{△}^{O_{2}，催化剂}$
    试回答下列问题：
    （1）B的结构简式为CH3CH2Br，B→C的反应类型消去反应；E→F的化学方程式：CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+OHC-CHO
    （2）由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（请用“＞”将四种物质的化学式连接起来表示）HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．
    （3）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1-戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有四个相同的烃基．则MTBE的结构简式为CH3-O-C（CH3）3，它的同类别同分异构体有6种（包括它本身）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1-E3
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
    D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案