练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

    （1）①～⑧所示转化中，需要加入氧化剂才能实现的是⑥⑦（填写序号）．
    （2）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）3（填化学式）．
    （3）转化①可通过下列反应实现：
    ①完成并配平的化学方程式：Na2Cr2O7+KI+H2SO4--Cr2（SO4）3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O
    ②用单线桥表示电子转移的方向和数目
    ③反应中每转移0.4mol电子，生成I2的物质的量为0.2mol．

    分析 （1）需要加入氧化剂才能实现的反应中已经存在元素化合价升高的反应了，所以确定元素化合价升高的反应即为答案；
    （2）根据物质的转化确定既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，产物均是盐和水；
    （3）反应Na2Cr2O7+KI+H2SO4--Cr2（SO4）3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O中Cr的化合价从+6降为+3价，共降低6价，I的化合价从-1价升高到了0价，共升高了2价，根据电子守恒以及元素守恒来配平方程式，并用单线桥表示 电子转移的方向和数目；根据反应方程式结合电子转移情况来计算即可．

    解答 解：（1）需要加入氧化剂才能实现的反应中已经存在元素化合价升高的反应了，其中⑥⑦是元素化合价升高的反应，需要加入氧化剂来实现，故答案为：⑥⑦；
    （2）在上述转化中，Cr（OH）3既能与强酸反应生成氯化铬，又能与强碱反应生成NaCrO2，故答案为：Cr（OH）3；
    （3）①反应Na2Cr2O7+KI+H2SO4-Cr2（SO4）3+Na2SO4+K2SO4+I2+H2O中Cr的化合价从+6降为+3价，共降低6价，I的化合价从-1价升高到了0价，共升高了2价，根据电子守恒，转移电子应该是6，所以Na2Cr2O7的系数是1，Cr2（SO4）3的系数是1，KI的前边系数是6，I2的系数是3，根据元素守恒，得到反映的配平系数分别是：1、6、7、1、1、3、3、7，故答案为：1、6、7、1、1、3、3、7；
    ②Cr的化合价从+6降为+3价，共降低6价，I的化合价从-1价升高到了0价，共升高了2价，根据电子守恒，转移电子应该是6，即：，故答案为：；        
    ③反应中每转移6mol电子，生成I2的物质的量为3mol，所以反应中每转移0.4mol电子，生成I2的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2．

    点评 本题涉及氧化还原反应的概念以及电子守恒的应用配平方程式的有关知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）写出C的化学式Al2S3，H的电子式．
    （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑．
    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na2SO4，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol    
    （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验现象不能说明相关结论的是（　　）
    A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物
    B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
    C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大
    D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验能达到目的是（　　）
    A．用氨水鉴别Al3+和Mg2+
    B．用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2
    C．用稀H2SO4与Zn 反应制备H2
    D．加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
    B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
    C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液
    D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．山西河东地区是中华文明的发祥地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊--运城盐池．
    （1）该湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是C
    A．NaCl      B．KNO3      C．CaCO3      D．Na2SO4
    （2）一年四季，盐湖变换着不同的景色．春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温高达42℃，水位下降，生长的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花丛生，洁白如雪．上述景色变换中包含的过程有①③⑤（填序号）．
    ①蒸发    ②蒸馏    ③结晶    ④升华    ⑤溶解
    （3）入冬，随着温度的变化，该盐湖中会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时才开始析出MgSO4．有学生提出疑问：根据右表，在10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，为什么却是NaCl先析出呢？请你回答该问题物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关．
    温度
    物质    		0℃10℃20℃30℃
    MgSO42228.233.738.9
    NaCl35.735.835.936.1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体．其实验方案如下：

    （1）从滤液D中得到绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的实验操作是在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤、低温烘干．其中隔绝空气的目的防止FeSO4•7H2O晶体被氧化，冰水洗涤的目的除去杂质、减少晶体的损耗．从滤液A得到沉淀C 的步骤中，pH控制较难操作，可改为通入通入足量的CO2气体．
    （2）某结晶水合物除含有与绿矾相同的离子外，还含有一种常见阳离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+．试通过计算确定该结晶水合物的化学式．已知：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．纸层析法的原理是（　　）
    A．萃取原理B．毛细现象C．蒸馏原理D．相似相溶原理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下，若11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为（　　）
    A．4nB．3nC．2nD．n

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案