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    下列有关结论正确的是

    [　　]

    A．

    T℃时，Ba(OH)2溶液中c(H+)·c(OH－)＝10－12，向pH＝8的该溶液加入等体积pH＝4的盐酸，则混合液pH＝7

    B．

    pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸

    C．

    0.2 mol/L，的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7

    D．

    在0.1 mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究 α-AgI 到底是 Ag+导电还是 I-导电，设计了如图实验，下列有关结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关结论正确的是（　　）
    A、T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7B、pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸C、0.2mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7D、在0.1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下面试题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。

    6.下列有关结论正确的是(    )

    A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化

    B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素

    C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体

    D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素

    7.下列推断符合实际的有(    )

    A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n＞1)

    B.第n周期有8-n种非金属元素(n＞1,包括稀有气体元素)

    C.m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物

    D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省沈阳市第二十中学高三高考领航考试（三）化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列有关结论正确的是

    A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7
    B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸
    C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7
    D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省沈阳市高三高考领航考试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关结论正确的是

    A．T℃时，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7

    B．pH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸

    C．0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7

    D．在0.1mol／L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

     

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