Question

11．（1）在FeCl₃溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl△H＞0，
①不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体是Fe₂O₃
②在配置FeCl₃溶液时，为防止产生浑浊，应向溶液中加入浓盐酸
（2）某温度下，纯水的c（H⁺）=3×10^-7 mol/L，则此时c（OH^-）=3×10^-7mol/L，若温度不变 滴入稀盐酸使c（H⁺）=2×10^-4mol/L，则溶液中的c（OH^-）=4.5×10^-10mol/L，此时温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（3）按要求写出反应方程式：
①写出Ag₂S沉淀的溶解平衡方程式：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq）
②NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）①加热蒸干挥发性酸的氯化铁溶液时生成弱碱氢氧化铁，灼烧氢氧化铁时生成氧化铁和水；    
②FeCl₃水解生成氢氧化铁，为防止FeCl₃水解加入酸；
（2）依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度，水的电离是吸热过程，升温平衡正向进行；
（3）①Ag₂S沉淀溶解平衡时可能过程，需要标注可逆性稀溶液和沉淀状态；
②NaHCO₃电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子和氢离子．

解答 解：（1）①加热蒸干FeCl₃溶液时，FeCl₃水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl₃水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe₂O₃固体，故答案为：Fe₂O₃；    
②FeCl₃水解生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸即可，故答案为：浓盐酸；
（2）某温度下纯水中的C（H⁺）=3×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=3×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）=2×10^-4mol/L，溶液中则溶液中C（H⁺）×C（OH^-）=9×10^-14，C（OH^-）=$\frac{9×1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-4}}$=4.5×10^-10mol/L，此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）=4.5×10^-10mol/L，水电离得到c（H⁺）=3×10^-7 mol/L＞10^-7mol/L，说明水的电离被促进，温度高于25°C；
故答案为：3×10^-7mol/L；4.5×10^-10mol/L；高于；
（3）①Ag₂S沉淀溶解平衡时可能过程，需要标注可逆性稀溶液和沉淀状态，沉淀溶解平衡为：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），
故答案为：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq）；
②NaHCO₃电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

点评 本题考查了盐类水解分析，影响水的电离平衡状态因素，水的离子积常数的理解应用，注意方程式的书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．