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.已知短周期元素的离子aA2bBcC3dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是   

A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B>AD.元素的第一电离能:A>B>D>C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
Z 原子最外层电子数是次外层的三倍
M 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
完成下列问题:
(1)元素T在周期表中位于第
3
3
周期第
16
16
纵行.
(2)T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
S>C>N>O>H
S>C>N>O>H

(3)元素Z与M可形成4原子18电子的分子,该分子的电子式是

(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是
O
O
(用元素符号表示),下列表述中能证明这
bd
bd

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d.Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
(5)Y、Z、M可以形成一种盐,此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
,已知该盐溶液的pH值为5,则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为
10-5mol/L
10-5mol/L

(6)右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构,在该晶胞中,离每一个XZ2最近的XZ2
12
12
个,若
已知该晶胞的边长为a cm,XZ2的摩尔质量为M g/mol,阿伏伽德罗常数为NA.则该晶胞的密度为
4M/(a3NA
4M/(a3NA
g/cm3.(写出表达式)

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科目:高中化学 来源:2012届浙江省东阳市高三下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

16分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)D离子的结构示意图                     ;

F元素氧化物的晶体类型为              

(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小:               (填微粒符号)

(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因:                          

用高能射线照射液态水时,一个A2C分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较

强的氧化性的阳离子,试写出阳离子的电子式:                     ,该阳离

子中存在的化学键有                     ,并写出该阳离子与F氢化物的水溶

液反应的离子方程式:                  

(4)E是金属元素,且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应,E的最高价氧化物的水化物难溶于水,已知298K时,该难溶物质的的KSP=5.6×10-12,若此时测得溶液pH

=13.00,则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为        mol·L-1。 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:W的一种原子的原子核中没有中子;Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍;元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题:

(1)已知W、Y、Z三种元素两两组合,可组成多种10电子微粒,写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_______________________________________。

(2)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物,其中A是日常生活中常用调味品的主要成分,且A与B能够反应生成C,C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程_______________________________________________________

(3)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物,其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应,写出该反应的化学方程式______________________________。

(4)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物,四种物质之间存在如图所示的转化关系。

①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________;

②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。

(5)W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐,其组成可表示为W4Y2Z3,则该溶液中离

子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川省眉山市洪雅中学高三(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构
TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
Z原子最外层电子数是次外层的三倍
M与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
完成下列问题:
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______纵行.
(2)T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是______.
(3)元素Z与M可形成4原子18电子的分子,该分子的电子式是______.
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是______(用元素符号表示),下列表述中能证明这______.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d.Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
(5)Y、Z、M可以形成一种盐,此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3,该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是______,已知该盐溶液的pH值为5,则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为______.
(6)右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构,在该晶胞中,离每一个XZ2最近的XZ2有______个,若
已知该晶胞的边长为a cm,XZ2的摩尔质量为M g/mol,阿伏伽德罗常数为NA.则该晶胞的密度为______g/cm3.(写出表达式)

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科目:高中化学 来源:2011届山西省太原市高三模拟(二)(理综)化学部分 题型:填空题

已知A~N分别代表一种物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应的反应条件和生成物已略去)。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质,A是金属,D是无色液体。F是一种离子化含物,其阴阳离子的个数比为1:3,且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法,反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题:

(1)B元素在元素周期表中的位置是          ,F的电子式是             
(2)写出反应①的离子方程式:
(3)Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L,其原因是          
(请用上图所示关系中反应的化学方程式回答)。
(4)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质,这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜(Adkin偿化剂)是极好的M催化还原的催化剂,是铜和铬的复合氧化物,成分不固定,如:aCuO·bCr2O3等,统称为亚铬酸铜。
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物(催化剂)、氮气及水,写出该反应的
化学方程式:                                             
(5)已知一定温度(>100℃)下,反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中,发生反应②,一段时间后L的浓度为0.4 mol/L,此时反应v     v(填“>”、“<”或“=”)。 当反应到达平衡后,保持温度不变,再加入一定物质的量的B,重新达到平衡,则L的平衡浓度          (填“增大”、“不变”或“减小”),B的转化率
         _。(填“升高”、“不变”或“降低”),L的体积分数           (填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”)。

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