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【题目】指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物可作为合成维生素A的原料。下列有关β-紫罗蓝酮的说法正确的是

A. β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O

B. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

C. 与足量的H2反应后分子中官能团的种类减少一种

D. 和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同

【答案】C

【解析】A. β-紫罗蓝酮的结构简式可知,该物质的分子式为C13H20O,故A错误;B. β-紫罗蓝酮的结构简式可知,β-紫罗蓝酮分子中含有多个饱和碳原子,分子中所有碳原子不可能处于同一平面,故B错误;C. 与足量的H2反应后,分子中碳碳双键发生加成反应而消失,羰基发生加成反应变成羟基,官能团种类由两种变为一种,故C正确;D.β-紫罗蓝酮和酸性KMnO4溶液发生氧化反应,和溴的四氯化碳溶液发生加成反应,反应类型不同,故D错误;答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法错误的是

A. 醋酸钠、纯碱、盐酸和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 汽油、酶和纤维素分别属于油脂、蛋白质和多糖

C. 只要功夫深,铁杵磨成针和野火烧不尽,春风吹又生分别是化学变化、物理变化

D. 石墨、水银、氯化钠分别属于非金属单质、金属单质、电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能.下列物质属于合金的是(
A.水银
B.不锈钢
C.陶瓷
D.玻璃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

(1)如果选用所贴标签为2.0mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?

(2)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )

A. 不是同分异构体

B. 分子中共平面的碳原子数相同

C. 均能与溴水反应

D. 可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A是常见的有机物质,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平.有关物质的转化关系如图1所示,请回答下列问题:

(1)B的结构式为___ . D的物质的名称是___

(2)在①~④反应中,属于加成反应的是___(填反应序号).

(3)写出下列反应的化学方程式:

反应①___;反应②___;反应③___

(4)实验室用如图2所示装置进行反应④.

a.反应④的化学方程式是___

b.试管乙中应加入___,乙中的导管不能伸入到液面下的原因是___

c.实验完成后,从试管乙中分离出有机物C的方法是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题

(1)基态Ti 原子的价层电子排布图为________________________

(2)TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的电负性大小:S________Cl (填“>”、“<”或“=”)。O、N 的第一电离能大小为O < N,原因是___________________________

(3)TiCl4的熔点是-23℃,沸点是136℃,可溶于CCl4该晶体是_______ 晶体。TiCl4中加入大量水同时加热可制得二氧化钛的水合物(TiO2·xH2O),再经焙烧可得TiO2写出生

成二氧化钛水合物(TiO2·xH2O)的化学方程式_________________________________

(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子其结构如下图1所示,其化学式为_____________。阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为______________写出一种与SO42-互为等电子体的分子_____________

(5)下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式此堆积方式叫______________钛原子的配位数为____________。已知:a=0.295 nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g).已知起始时加入1molH2和2molI2(g),当达到平衡时H2的体积分数为φ.下列四种情况分别投入上述容器,且始终保持原温度,平衡时H2的体积分数也为φ的是(  )

A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)

C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[来科

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【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、 钙、镁合盒为主)制取草酸镍(NiC2O4).再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。(已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。)工艺流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____;加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0,其目的为______

(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L,设溶液体积不变,使滤液中Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L,判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释:___。(已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11

(3)草酸镍高温煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体,该混合气体的主要成分为____

(4)工业上还可用电解法制取N12O3,用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极,NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池,放电时,Ni2O3转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是____

(5) Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图,由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____

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