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A、最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2SO4>HNO3B、与冷水的反应速率:K>Na>MgC、热稳定性:HF>HCl>H2SD、离子半径:Cl->F->Na+
分析:A.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
B.元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈;
C.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
D.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子核外电子层数越多,半径越大.
解答:解:A.非金属性N>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故A错误;
B.金属性K>Na>Mg,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,故B正确;
C.非金属性F>Cl>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C正确;
D.F、Cl位于同一主族,离子半径Cl->F-,F、Na为与同一周期,由核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小可知离子半径F->Na+,故D正确.
故选A.
点评:本题考查元素周期律知识,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,注意把握元素周期律的递变规律,把握物质的性质的判断角度,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?南昌一模)V、W、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大,在周期表中,W、Z属同一主族;X分别与W、Y相邻;V与W,V与Z均可形成原子个数比为4:l的共价化合物.请回答下列问题:
(1)下列比较不正确的是:
D
D

A.原子半径:Z>W>X>Y>V;
C.沸点:V2Y>XV3>WV4
B.稳定性:WV4>ZV4
D.熔点:WY2>ZY2
(2)WX与X2属等电子体(微粒电子数相同,结构也相似),则WX的电子式为:

(3)X与Z组成化合物ZnXb熔点高,硬度大,且每个原子皆达到8电子结构,则化合物ZnXb的化学式为:
Si3N4
Si3N4
;其晶体熔化时,所破坏的微粒间相互作用是:
共价键
共价键

(4)工业上用W单质与ZY2在高温下,按物质的量之比为3:1反应,写出该反应的化学方程式:
3C+SiO2
 高温 
.
 
SiC+2CO↑
3C+SiO2
 高温 
.
 
SiC+2CO↑

(5)由WV4与Y2、KOH构成燃料电池,放电时,正极区的pH变化是:
升高
升高
(填“升高”,“降低”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列比较不正确的是(  )
A、稳定性:HCl>H2S
B、碱性:NaOH>LiOH
C、中子数:
 
16
8
O>
 
14
6
C
D、原子半径:P>O

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省南京实验国际学校高一下学期期中考试化学试卷 题型:选择题

下列比较不正确的是(    )

A. 稳定性:HF > HCl > HBr > HI       B. 碱性:NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

C. 酸性:H2SO4 >  H3PO4 > HClO4      D. 氧化性:O2 > S > Se

 

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