Question

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 23gNO₂和23gN₂O₄所含原子数目均为1.5N_A
• B． 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A
• C． 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为N_A
• D． 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂；
B、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、铁与水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故23gNO₂和23gN₂O₄中含有的NO₂的物质的量均为n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，则含有1.5mol原子即1.5N_A个，故A正确；
B、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁转移0.2mol电子即0.2N_A个，故B错误；
C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于N_A个，故C错误；
D、铁与水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气，故0.2mol铁生成0.26mol氢气即0.26N_A个氢气分子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．