练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    酸式滴定管排气泡    		B．
    配制100 mL 0.01mol/L盐酸
    C．
    测定中和热    		D．
    验证铁与水蒸气反应生成气体

    分析 A．酸式滴定管有活塞；
    B．转移液体需要引流；
    C．根据中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；
    D．点燃肥皂泡可检验氢气．

    解答 解：A．图为碱式滴定管，故A错误；
    B．转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；
    C．金属搅拌棒导热较快，用于环形玻璃搅拌棒，故C错误；
    D．点燃肥皂泡可听到爆鸣声，可检验氢气，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及滴定管使用、转移液体、中和热测定及实验设计等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况．
    （2）维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+$\stackrel{维生素C}{→}$Fe2+
    ①在此变化中，Fe3+被还原（填氧化或还原，下同）；维生素C是还原剂
    ②若有1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C失去（填得或失）1mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示．这3种元素 原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄 色固体）两种化合物．V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变  红，则：
    X 
    YZ
    （1）5种元素的元素符号分别是XO，YS，ZCl，TNa，VH．
    （2）Y的原子结构示意图．
    （3）T与X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确
    的是（　　）
    ABCD
    [来源：]
    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．将7.8g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液，充分反应放出气体6.72L（标准状况下）．请计算
    （1）合金中镁的物质的量；
    再将7.8g该镁铝合金与500mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算
    （2）原硫酸物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是（　　）
    A．铁不剩余，Cu剩余B．铜不剩余、铁剩余C．铁、铜均剩余D．铁、铜均不剩余

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，计算：溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
    Ⅱ、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
    甲：①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按如图1装好，观察现象．
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

    ②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为$\frac{1}{20}$mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是A．
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度增大（填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，选择加入A试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有C
    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．10gNaOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量是（　　）
    A．0.25molB．10.25molC．10molD．0.5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-离子，溶液不浑浊的是（　　）
    A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
    B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
    C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
    D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案