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    10．吸食毒品会造成死亡，青少年都要拒绝毒品，珍爱生命，吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，海洛因分子式为C21H23NO5．海洛因是吗啡的二乙酸酯，则吗啡的分子式是（　　）
    A．C17H19NO3B．C17H21NO4C．C17H25NO3D．C25H27NO7

    分析 令吗啡的分子式为A，反应可以表示为：A+2CH3COOH→C21H23NO5+2H2O，利用质量守恒定律计算吗啡的分子式．

    解答 解：海洛因是吗啡的二乙酸酯，令吗啡的分子式为A，反应可以表示为：A+2CH3COOH→C21H23NO5+2H2O，则吗啡的分子式A=C21H23NO5+2H2O-2CH3COOH=C17H19NO3，
    故选A．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，注意利用质量守恒定律解答．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
    （1）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是cd
    a．v（A）=2v（B）  b．容器内各物质的物质的量相等
    c．v逆（A）=v正（C）  d．容器内气体的颜色保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．甲、乙两同学在学习了铁的性质后．分别用如下装置进行“Fe粉与水蒸气的反应产物”的实验．

    （1）甲同学用图1所示装置进行实验，写出铁粉与H2O蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，简述证明实验中有氢气产生的实验操作及现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸；
    （2）乙同学用图2所示装置进行实验．试管a的作用是提供水蒸气；为探究实验结柬后试管内固体物质的成分，乙同学进行了下列实验：
     实验步骤 实验操作 实验现象
    Ⅰ 将反应后得到的黑色固体X，取出少量放人另一试管中，加人少量盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，产生少量气泡
    Ⅱ 向上述实验得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液未出现红色
    简述步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，Fe+2H+═Fe2++H2↑，简述步骤Ⅱ中“溶液没有出现红色”的原因溶液中三价铁离子可能被过量铁还原为亚铁离子（2Fe3++Fe=3Fe2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3的过程如下：

    完成下列填空：
    （1）酸浸中产生的气体是NO、NO2（填化学式）
    （2）检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净．
    （3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：温度和pH，并任选其中一个因素，说明其原因温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或：pH过低，得不到碱式碳酸铜，pH过高则生成氢氧化铜．
    （4）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2（OH）2CO3，写出该反应的化学方程式：2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑．
    （5）产品中Cu含量的测定步骤是：称取mg样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的KI-淀粉溶液后，用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液v mL．实验中反应的离子方程式为：
    2Cu2++4I-→2CuI（白色）↓+I2；       
    I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    ①样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是若溶液酸性过强，则2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O，多消耗Na2SO3溶液．
    ②产品中Cu的含量为0.064cv/m（用含m、c、v的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．
    Ⅰ锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．
    Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．

    ①高温煅烧时的反应原理为：
    Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
    ③几种金属离子沉淀完全的pH
    金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
    沉淀完全的pH4.79.03.210.1
    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）
    温度
    溶解度    		10℃20℃50℃80℃
    Li2SO435.434.733.131.7
    Li2CO31.431.331.080.85
    （1）浸取时使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率．
    （2）滤渣2的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是Al（OH）3，用离子方程式表示其产生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）加热浓缩的作用是提高Li+ 浓度和溶液温度，使得Li2CO3容易析出．
    （5）洗涤Li2CO3晶体使用热水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

    （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
    ①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
    ②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
    反应：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△=-399.7kJ•mol-1
    （2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
    图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为P1＜P2＜P3，理由是反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，该反应平衡常数的大小关系为K（T1）＜K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大
    （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S02（g）+02（g）?2SO3△H＜0
    ①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示15-20min和25-30min
    ②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）
    A．加了催化剂
    B．缩小容器体积
    C．降低温度
    D．增加SO2的物质的量
    （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
    B．银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸
    C．银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大
    D．Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．第一主族的元素称为碱金属
    B．第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．依据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（　　）
    A．已知NaHA溶液呈碱性，则该溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
    B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（HCO3-）+c （CO32-）=c（Na+）
    C．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，水的电离程度减小
    D．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI，会观察到有黄色沉淀生成

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