Question

16．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O
• B． 将1mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5mol•L^-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺
• C． 向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量NH₃•H₂O：Al³⁺+4NH₃•H₂O=[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
• D． 铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，同时产生NO；
B．计算出偏铝酸钠和氯化氢的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物；
C．氨水为弱电解质，不能溶解氢氧化铝，Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
D．铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]是一种复盐，加入过量Ba（OH）₂溶液，过量的氢氧根离子和铵根离子结合生成一水合氨，氢氧化铝沉淀溶解，生成硫酸钡沉淀．

解答 解：A．亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，同时产生NO，反应的实质是：3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=2NO↑+H₂O+3SO₄^2-，故A错误；
B．AlO₂^-与H⁺按物质的量1：1反应转化为Al（OH）₃，1molAl（OH）₃消耗3molH⁺，反应生成等量的铝离子，过量的H⁺再将一半Al（OH）₃转化为Al³⁺，1mol•L^-1 NaAlO₂溶液和1.5mol•L^-1的HCl溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量比为2：3，反应离子方程式为：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正确；
C．Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C错误；
D．铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，过量的氢氧根离子和铵根离子结合生成一水合氨，离子反应为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+AlO₂^-+2H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项B为易错点，题目难度中等．