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    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂
    B．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维
    C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
    D．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm=10-6m）

    分析 A．地沟油”成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性环境下水解生成高级脂肪酸钠；
    B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
    C．根据形成酸雨的原因；
    D．分散质直径为10-7～10-9m的分散系属于胶体．

    解答 解：A．地沟油”成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性环境下水解生成高级脂肪酸钠，可以用来制作肥皂，故A正确；
    B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，故B错误；
    C．氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因，故C错误；
    D．胶粒直径为10-7～10-9m的分散系属于胶体，2.55μm的颗粒物直径为2.5×10-6，大于胶体粒子直径，不属于胶体，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了生产、生活中的化学知识，熟悉常见物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基己烷
    C．2-甲基-4-乙基庚烷D．2，3-二乙基-4-甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
    （1）在元素周期表中，A位于第ⅣA族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为，A与B在原子的电子层结构上的相同点是最外层均有4个电子．
    （2）易与C发生化学反应的酸是氢氟酸，反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    （3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．
    ①分别写出生成D和F的化学反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
    ②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是AB
    A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚  C．铁坩埚
    （4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物
    B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解
    C．滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种
    D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙两种非金属：
    ①甲比乙容易与H2化合；
    ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；
    ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；
    ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
    ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．
    能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
    A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关叙述：①非金属M从化合物中置换出非金属单质N；
    ②M原子比N原子容易得到电子；
    ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；
    ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
    ⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
    ⑥熔点M＞N．
    能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
    A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．新的手机将更青睐于高密度的钴锂电池，钴的冶炼工艺流程之一如图所示．粗钴矿粉主要含Co2O3、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、SiO2等，其中Co2O3不能完全溶于硫酸，而CoO溶于硫酸．已知：H2O2、Cl2均不能氧化Co2+．

    （1）步骤①所得滤渣为SiO2（填化学式），用酸溶解粗钴矿粉时，还需加入Na2SO3的原因是2Co3++SO32-+H2O=2Co2++2H++SO42-（用一个化学方程式表示）．
    （2）步骤②加入FeS是为了除去Cu2+，除去Cu2+离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+，步骤④所发生反应的离子方程式是Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓．
    （3）步骤③加入A试剂从环保的角度考虑应是H2O2，调pH的目的是沉淀铁离子．
    （4）检验滤液B中的阳离子（能用作化肥）的方法是取滤液少许加入试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝色证明生成了氨气，原滤液中含有NH4+．
    （5）若粗钴矿粉样品的质量为20.00g，假设整个过程钴元素未损失，最后用H2还原时转移的电子数为0.1mol，则样品中钴的质量分数为14.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）
    A．反应后的固体混合物中还含有碳
    B．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
    C．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
    D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”．回答下列问题：
    Ⅰ、世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．
    ①钢筋混凝土不是（选填“是”或“不是”）复合材料．
    ②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是石灰石；
    ③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
    Ⅱ、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”．世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生白色污染．

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