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    下列图象描述正确的是（　　）
    A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反应是吸热反应
    B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右
    A．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；
    B．通过图象结合“先拐先平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物含量减小，故B错误；
    C．溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
    D．在pH=4左右，氢氧化铁的浓度最小，接近为0，氢氧化铜浓度最大，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，故D正确；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应达到平衡状态的描述正确的是（　　）
    A．正反应速率和逆反应速率都为零
    B．反应物完全转化为生成物
    C．反应物和生成物浓度相等
    D．各物质浓度不随时间改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定的温度下，可逆反应：A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到平衡的标志是：（　　）
    A．容器中的总压强不随时间的变化而变化
    B．单位时间内有nmolA2生成同时就有nmolB2生成
    C．单位时间内有nmolA2生成同时就有2nmolAB生成
    D．单位时间内有nmolB2生成同时就有2nmolAB分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应2NO2?N2O4达到平衡的标志是（　　）
    A．反应停止了B．容器内气体颜色不变
    C．容器内气体总质量不变D．容器内气体密度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（　　）
    A．a+b＜c+d；正反应吸热B．a+b＞c+d；正反应放热
    C．a+b＜c+d；正反应放热D．a+b＞c+d；正反应吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时，只改变一个条件对以下可逆反应的影响：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
    B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
    C．图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
    D．图四中t0时增大了SO2的浓度，使平衡向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
    在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为______．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．
    a．容器中压强不变
    b．混合气体中c（A）不变
    c．2v正（B）=v逆（D）
    d．A、B、C、D四者共存
    （3）该反应的正反应为______反应（填吸热或放热）；判断的理由是______．
    （4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示是800℃时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    ①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
    c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为______．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
    υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填写“＞”、“=”或“＜”=）
    Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
    物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______
    （3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），实验方案是______．
    （4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？______．发生反应的离子方程式为______．

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