练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻．已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物．请回答下列问题：
    （1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名称）
    （2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A2C分子具有相同电子数的两种阳离子是NH4+ 和H3O+．（写化学式）
    （3）D与E可形成共价化合物D2E2，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D2E2的电子式为．
    （4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH4NO3．该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O．
    （5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是．

    分析 A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；
    B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐且B原子序数小于E，则B为N元素；
    C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物，则C是O、D是S元素，E原子序数大于D且为短周期元素，能形成氢化物，所以E是Cl元素；
    （1）根据推断确定这几种元素名称；
    （2）由H、N、O中的两种元素组成，且与H2O分子具有相同电子数的两种阳离子是铵根离子和水和氢离子；
    （3）S与Cl可形成共价化合物S2Cl2，分子中S与Cl均满足8电子稳定结构，则S元素形成两个共价键、Cl元素形成一个共价键；
    （4）H、N、O可以形成一种盐，此盐中H、N、O元素的原子的个数比为4：2：3，该盐为硝酸铵，该盐受热可产生氮气和硝酸，同时还生成水，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；
    （5）H、N可以形成一种离子化合物为氢化铵．

    解答 解：A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则A为H元素；
    B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐且B原子序数小于E，则B为N元素；
    C、D位于同一族，它们能组成DC2、DC3两种常见化合物，则C是O、D是S元素，E原子序数大于D且为短周期元素，能形成氢化物，所以E是Cl元素；
    （1）C、D、E分别是氧、硫、氯元素，故答案为：氧；硫；氯；
    （2）由H、N、O中的两种元素组成，且与H2O分子具有相同电子数的两种阳离子是铵根离子和水和氢离子，化学式分别为NH4+、H3O+，故答案为：NH4+；H3O+；
    （3）S与Cl可形成共价化合物S2Cl2，分子中S与Cl均满足8电子稳定结构，则S元素形成两个共价键、Cl元素形成一个共价键，则S2Cl2电子式为，故答案为：；
    （4）H、N、O可以形成一种盐，此盐中H、N、O元素的原子的个数比为4：2：3，该盐为硝酸铵，化学式为NH4NO3，该盐受热可产生氮气和硝酸，同时还生成水，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，
    故答案为：NH4NO3；5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O；
    （5）H、N可以形成一种离子化合物为氢化铵，其电子式为，故答案为：．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及电子式的书写、化学式的书写，正确推断元素、明确物质结构即可解答，注意氢化铵电子式的书写方法，知道该化合物中H元素化合价为+1价、-1价．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化过程中肯定要放出热量的是（　　）
    A．H2→H+HB．H+Cl→HCl
    C．H2O（l）→H2O（g）D．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为Ag-e-=Ag+
    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
    C．当电路中转移0.1mol e-，通过交换膜的阳离子为0.2mol
    D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    ①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内氧化分解
    ③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应
    ⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖．
    A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
    B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
    D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．部分弱酸的电离平衡常数如表，下列表述肯定正确的是（　　）
    弱酸H2CO3H2SO3HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
    K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
    A．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
    B．ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
    C．2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
    D．等体积、等物质的量浓度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物Na2O的晶胞如图．
    （1）其中O2-离子的配位数为8，
    （2）该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO．（填化学式）
    （3）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一种电极的材料与电解质溶液的说明中肯定错误的是（　　）
    A．镁、NaOH溶液B．铜、稀硫酸C．锌、浓硝酸D．铁、FeCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：
    （1）P的原子结构示意图为；
    （2）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H3PO4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案