Question

A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：C＞A

B．气态氢化物的稳定性：A＞B

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D

D．D元素形成的氧化物和氢氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氢氧化物

Answer 1

分析：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，D的原子序数大于B，所以D是Al元素，C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于O而小于Al，则C是Na，再结合元素周期律来分析解答．

解答：解：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数不超过8个，则A最外层电子数是4或6，为C或S元素，A的原子序数小于B，则A是C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，D的原子序数大于B，所以D是Al元素，C原子最外层只有一个电子，且原子序数大于O而小于Al，则C是Na，
A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，O原子含有2个电子层，Na原子含有3个电子层，所以原子半径C＞A，故A正确；
B．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，O的非金属性大于C，所以氢化物的稳定性H₂O＞CH₄，故B错误；
C．同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，C元素的金属性大于D，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D，故C错误；
D．D是Al元素，C是Na元素，C的氢氧化物是氢氧化钠，氧化铝和氢氧化铝都能溶于强酸和强碱，所以二者能溶于氢氧化钠溶液，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，并会灵活运用知识解决问题，难度中等．