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    4．为了除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4，最好选用的试剂是（　　）
    A．烧碱溶液B．浓氨水C．铁粉D．硫酸

    分析 除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和 CuSO4，杂质离子为铁离子和铜离子，根据除杂原则，除去杂质，不能够引进新的杂质，最佳试剂为铁粉，发生反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可见加入过量铁粉，反应后没有引进杂质，通过过滤可以得到纯净的硫酸亚铁．

    解答 解：根据离子反应方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可以向硫酸亚铁溶液中加入过量的铁粉，将铁离子、铜离子杂质除去，不会引进新的杂质，而NaOH、浓氨水与CuSO4反应，加入硫酸不能除去杂质，
    故选C．

    点评 本题考查了铁盐和亚铁盐的转化、物质的提纯和除杂，为高频考点，注意除杂方法的原则：①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法；②应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”；③先考虑物理方法，再用化学方法，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液有（　　）
    A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物．请回答下列问题：
    （1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
    （2）AB2分子中，A的杂化类型为sp．
    （3）AB2形成的晶体的熔点低于（填“大于”、“小于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
    （4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．
    （5）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”．如图2所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及如图3的晶胞的剖面图：

    若a=5.6×10-8 cm，则该晶体的密度为2.2g•cm-3（精确到小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（　　）
    A．NaOHB．NH3•H2OC．ZnOD．ZnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．
    （1）NO2产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填一种）．
    （2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
    （3）氨气与氯化氢气体混合的现象是产生白烟，该反应可用于检验氨气或氯化氢是否泄漏．
    （4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．
    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应．其中BAD结构简式为：

    BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出结构简式：YCH3CH=CH2，D．
    （2）上述属于取代反应的有①②⑤（ 填数字序号）．
    （3）1molBAD最多可与含6 mol NaOH的溶液完全反应．
    （4）写出方程式
    反应④．
    B+E．
    （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3 种．
    ①能发生银镜反应  ②遇FeCl3溶液显紫色   ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．在饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B．0.1mol/L NaAlO2溶液中：K+、CO32-、SO42-、Cl-
    C．在强碱性溶液中：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
    D．1.0mol•L-1的盐酸溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2014年5月17日，南京的一家公司4名工作人员在放射源操作和保管过程中违反相关规定，导致放射源${\;}_{77}^{192}$Ir丢失的事件，${\;}_{77}^{192}$Ir是由${\;}_{77}^{193}$Ir经过中子辐射后获得，下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是两种核素
    B．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是两种元素
    C．Ir是主族元素
    D．由${\;}_{77}^{193}$Ir经过中子辐射后获得${\;}_{77}^{192}$Ir是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．试回答下列问题：
    （1）0.5mol氨气，所含分子数3.01×1023，所含原子数1.204×1024，所含电子数3.01×1024
    （2）0.4mol CH4分子中所含质子数与0.4mol H2O分子中所含质子数相等．
    （3）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3．

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