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11.下列变化过程中,画横线的元素被还原的是(  )
A.CO2→COB.FeCl2→FeCl3C.HCl→AgClD.KI→I2

分析 元素被还原,则所含元素的化合价应降低,以此解答该题.

解答 解:A.C元素化合价降低,被还原,故A正确;
B.Fe元素化合价升高,被氧化,故B错误;
C.Cl元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;
D.I元素化合价升高,被氧化,故D错误.
故选A.

点评 本题考查氧化还原反应,侧重于基础知识的考查,注意把握元素化合价的变化与相关概念、性质的关系,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.羊毛、尼龙、纯棉布分别灼烧时产生的气味如表:
织物
灼烧时的气味烧焦羽毛的气味烧纸的气味特殊的气味
则羊毛、尼龙、纯棉布分别是上述织物中的①、③、②(填写序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,还原剂是HCl,还原产物是MnCl2,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5:3,电子转移的总数为10e-,若有7.3gHCl被氧化,则产生Cl2标准状况下的体积为2.24L,转移的电子的物质的量为0.2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.保持温度不变,向NH4Cl溶液中加入一定量的水,则(  )
A.溶液中各离子的浓度都减小B.c(Cl-)/c(NH4+)减小
C.c(H+)/c(NH4+)增大D.c(H+)•c(OH-)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在一定条件下,存在下列反应
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-a kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H2=-b kJ•mol-1
下列判断正确的是(  )
A.△H1>△H2B.a=bC.a>bD.a<b

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是(  )
A.Fe+2HCl═H2↑+FeCl2B.2FeCl2+Cl2 ═2FeCl3
C.CaO+H2O═Ca(OH)2D.2Fe(OH)3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2•xH2O).有如下操作:

已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解.
(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+.能检验溶液A中Fe2+的试剂为①(填编号,下同)     ①KMnO4   ②(NH42S   ③NaOH   ④KSCN
(2)要得到较纯的产品,试剂可选用③④⑤
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu(OH)2   ⑤Cu2(OH)2CO3
(3)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需250mL容量瓶,下列滴定方式中(夹持部分略去),最合理的是b(填序号)

写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(4)某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化,电解质溶液为稀硫酸,请写出负极的电极反应式Fe2+-e-═Fe3+
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)中x的值,某兴趣小组设计了两种实验方案
方案一:称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g.
方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g.
试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是二(填”一”或”二”)
据此计算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$(用含m、n1或n2的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知乙二酸( HOOC-COOH)俗称草酸,它是一种易溶于水的二元弱酸,酸性强于碳酸,其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物.无色晶体H2C2O4•2H2O称为草酸晶体,其熔点为101.5℃.草酸晶体失去结晶水得无水草酸,它在157℃升华.
根据上述信息,回答下列问题.
(1)向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸溶液,观察到的现象是有无色气泡产生,写出该反应的离子方程式:2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-
(2)配平乙二酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:
2 MnO4-+5 H2C2O4+6H+-2Mn2++10CO2↑+8H2O
(3)向试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液,按下图Ⅰ连接好装置,加热3-5min.在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生.B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸(或防止B中液体倒吸至A中).写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式

(4)已知草酸分解的化学方程式为:H2C2O4═$\frac{\underline{\;187℃\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑.
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体,以验证草酸受热是否分解.连续加热一段时间后的现象是:
图Ⅱ①:试管里澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清,其原因是草酸受热分解产生CO2,CO2使澄清石灰水变浑浊,过量CO2使浑浊又变澄清;
图Ⅱ②:试管里澄清石灰水只变浑浊,其原因是由于大量草酸蒸气逸出,与石灰水反应生成草酸钙沉淀;
能验证草酸受热分解的装置是①(填图Ⅱ中的编号“①”或“②”),理由是:增加了冷凝回流装置,避免草酸蒸气逸出(从装置的特点分析).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下.

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示.
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题.
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的Al(OH)3沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触反应.
(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作氧化剂.若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol.
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+可部分水解生成聚合离子Fe2(OH)42+.该水解反应的离子方程式为2Fe(OH)2++2H2O?Fe2(OH)42++2H+
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-.为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为D(填字母).
A.氯水  B.KSCN溶液    C.NaOH溶液  D.酸性KMnO4溶液.

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