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    对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）
    A．K=
    c(Fe3O4)?c(H2)
    c(Fe)?c(H2O)
    B．K=
    c(Fe3O4)?c4(H2)
    c(Fe)?c4(H2O)
    C．K=
    c4(H2O)
    c4(H2)
    D．K=
    c4(H2)
    c4(H2O)
    化学平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂乘积与反应物的浓度化学计量数次幂乘积的比值，反应中Fe（s）和Fe3O4（s）的浓度是常数，不需要写出，故3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的化学平衡常数的表达式k=
    c4(H2)
    c4(H2O)
    ，故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个实验：

    （1）写出上述三个反应化学方程式
    ①
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    ；
    ②
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ；
    ③
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．
    （2）比较上述三个反应，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
    ①
    均与氧气反应
    均与氧气反应
    ；②
    均生成了对应元素的氧化物
    均生成了对应元素的氧化物
    ．
    （3）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处
    前两个反应的生成物为气体，最后一个反应的生成物为固体
    前两个反应的生成物为气体，最后一个反应的生成物为固体
    ．
    （4）某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．请分析此实验失败的两种可能原因：
    铁丝已经生锈
    铁丝已经生锈
    、
    收集到的氧气不纯
    收集到的氧气不纯
    ．后经改进实验成功了，在进行该实验时必须在瓶底铺一层细沙或装少量水，目的是
    防止生成物溅落，炸裂瓶底
    防止生成物溅落，炸裂瓶底
    ．

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