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    12．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃
    B．除去铜器表面的铜绿【Cu2（OH）2CO3】：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
    C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可
    D．欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质，可加入的药品顺序：NaOH-Na2CO3-BaCl2-盐酸

    分析 A．二氧化碳多，不能点燃CO；
    B．铜绿与盐酸反应，而Cu不能；
    C．铁与氯化铁反应；
    D．碳酸钠应在氯化钡之后，可除去过量的钡离子．

    解答 解：A．二氧化碳多，不能点燃CO，则点燃不能除杂，应利用灼热的CuO除杂，故A错误；
    B．铜绿与盐酸反应，而Cu不能，则用盐酸浸泡，再用清水冲洗可除杂，故B正确；
    C．铁与氯化铁反应，将原物质除去，应利用氯气除杂，故C错误；
    D．碳酸钠应在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，则顺序为NaOH-BaCl2-Na2CO3-盐酸，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意除杂的原则及元素化合物知识的综合应用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2O
    C．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，同时产生红、红褐色沉淀，将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中最多存在4种离子
    B．该溶液中不能确定是否存在CO32-
    C．该溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol?L-1
    D．该溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

    请回答下列问题．（1）实验中A部分的装置可以是c（填字母）．

    （2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
    a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液
    （3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是浓硫酸．
    （4）此实验设计存在的明显缺陷是缺少尾气中氯气吸收装置．改进方法是（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生漂白、杀菌作用，离子方程式为CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质的用途，叙述不正确的是（　　）
    A．氧化铝熔点高达2045℃，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体
    B．HF可以用于刻蚀玻璃
    C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
    D．过氧化钠可用作供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+）
    C．硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+
    D．一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一种或多种．通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90g，加人100mL2.0mol•L-1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7g．根据上述实验事实得出的结论正确的是（　　）
    A．该样品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
    B．该样品中含N元素的质量分数为17.57%
    C．该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4mol NaOH
    D．根据上述数据可以确定原样品中含有5.3g NH4N03

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示．由图中数据分析：
    ①该反应的化学方程式：Y+2Z?3X
    ②反应开始至2min末，X的反应速率为$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
    ③该反应是由正逆反应同时开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
    （2）在100℃时，将0.100mol N2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：
    时间（s）020406080
    c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
    c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；从表中分析：c1＜c2，
    c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为0.001mol•L-1•s-1．
    ③达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是B（填字母序号）．
    A．扩大容器的容积           B．再充入一定量的N2O4
    C．分离出一定量的NO2       D．再充入一定量的He
    ④若在相同条件下，起始时只充入0.080mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
    B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
    C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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