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    用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）
    分析：A、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；
    B、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；
    C、根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；
    D、根据离子的放电顺序判断在阴极上和阳极上析出产物，再根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；
    解答：解：A、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．
    B、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．
    C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．
    D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．
    故选D．
    点评：本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液PH是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学进行下列实验操作，回答相关问题：
    （1）取30mL纯水，将其加热到T℃时，其中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，则c（OH-）=
     
    mol?L-1．
    （2）冷却恢复到常温后，向纯水中滴入稀硫酸使溶液体积为100mL，此时溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，则此时溶液中的c（OH-）为
     
    mol?L-1．
    （3）取（2）的溶液20mL，向其中加氨水，至恰好反应完全，则所得溶液中离子浓度的大小关系为
     
    ．
    （4）取（2）的溶液50mL，用惰性电极进行电解，则阳极的电极反应为
     
    ，随着电解的进行，溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （5）将（2）所剩的溶液，用5.0×10-4 mol?L-1的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省桐乡一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：

    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
    B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—，故溶液pH减小
    C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
    D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

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