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在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+数约是( )
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C.0.5
D.1
【答案】分析:根据化学式为Na2SO4,利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量,再利用N=n×NA来计算钠离子的数目.
解答:解:0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol,
则由N=n×NA可知,
则钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023
故选B
点评:有关阿伏伽德罗常数的计算,题目在注重对计算关系的考查的同时,又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查.
练习册系列答案
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(2009?汕头模拟)在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+数约是(  )

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在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊,溶液变红.试回答下列问题:
(1)该溶液中HSO3-的电离程度
大于
大于
(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO3-的水解程度.
(2)溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-

(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞,溶液变红.若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是
产生白色沉淀,且红色褪去
产生白色沉淀,且红色褪去
.其原因是(以离子方程式及简要文字说明)
在Na2SO3溶液中,SO32-水解:SO32-+H2OHSO3-+OH-,加入BaCl2后,
Ba2++SO32-=BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)减小,酚酞褪色
在Na2SO3溶液中,SO32-水解:SO32-+H2OHSO3-+OH-,加入BaCl2后,
Ba2++SO32-=BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)减小,酚酞褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+,下列对该溶液的说法中,不正确的是(  )
A、该溶液的物质的量浓度为1mol?L-1B、量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1molC、配制100mL该溶液需用5.85gNaClD、该溶液中含有58.5gNaCl

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