A.B.C.D.E是五种短周期元素.A.B.C位于同一周期的相邻位置.它们分别与D形成10电子分子.且A.C原子序数之比为3:4.E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:2.则下列叙述或分析正确的是 A.晶体熔点:AC2﹤EC2.主要因为相对分子质量:AC2﹤EC2 B.氢化物沸点:A﹤C, 主要因为相对分子质量:A﹤C C.气态氢化物稳定性:E﹤A﹤B﹤C D.A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E是五种短周期元素。A、B、C位于同一周期的相邻位置，它们分别与D形成10电子分子，且A、C原子序数之比为3:4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1:4:2。则下列叙述或分析正确的是（）
A.晶体熔点：AC₂﹤EC₂，主要因为相对分子质量：AC₂﹤EC₂
B.氢化物沸点：A﹤C, 主要因为相对分子质量：A﹤C
C.气态氢化物稳定性：E﹤A﹤B﹤C
D.A、B、C、D四种元素形成的化合物一定属于无机盐

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ（4分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；
（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________；
（3）最高正

价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________；
（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是____

____________。
Ⅱ（4分）在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则溶液中n(Mg²⁺):n(Al³⁺)= ，AB段发生的离子反应为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D^2-离子与E²⁺离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d⁸4s².
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是      （填元素符号）。
（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp³杂化的分子式为    。（写出2种即）
（3）与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                   ，它属于               （填“极性”或“非极性”）分子，其沸点低于C的氢化物的沸点，主要原因是                 。
（4）F的基态原子核外电子排布式是           。
（5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能       （填“大”或“小”）。
（6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可做储氢材料，该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为   。已知该晶体的密度为

，其摩尔质量为

，则该晶胞的体积是。（请列出算式）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是

A．2

B．a+2

C．2a+10

D．2a+2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)图表法、图象法是常用的科学研究方法。请回答以下问题
（1）第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

① 将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来（不必写在答题卷上），构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；__________________
_________________________________________________________________________
②上图折线中数字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
（2）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的数值	1．5	2．0	1．5	2．5	2．8	4．0	1．0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1．2	0．9	3．5	2．1	2．5	1．7

①经验规律告诉我们：

当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是____________________（填离子键或共价键）。
②某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于____________原子(填元素符号)。
(3) 已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： _______________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）
M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
（1）T的元素符号为           ，在周期表中位于          族，N的价电子排布式为           。
（2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：                         。
（3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为             。