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(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气, 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题:
(1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。
a.过滤    b.蒸馏    C.分液    d.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7~8的目的是             。   
(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 
(4)若在滤液C中,加入HNO3,使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,
c(NH4+)          c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式               。一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至9~11, 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~ll的原因               
(1)da(2分)(2)除去Al3+(1分)(3)Al3++3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+,(2分)
(4)<(2分)(5)CaCl2+H2O2CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl(或CaCl2+H2O2+2NaOH=2NaCl+2H2O+CaO2↓)(2分),加人氢氧化钠使上述平衡向右移动,有利于CaO2沉淀的生成。(2分)
本题属于工业流程题,解题时要弄清楚每步操作的目的,从而理清思路:发生的反应有哪些(反应物、生成物是什么)、物质如何分离、提纯、制备、为什么要这样处理等。操作①加盐酸将碳酸钙溶解,然后蒸发析出晶体再过滤得CaCl2? H2O,用氨水pH至7~8的目的是将Al3+沉淀而分离出去,滤渣B为Al(OH)3,滤液C含NH4NO3、(NH42CO3,加入HNO3后得NH4NO3,由题意知c(NH4+)<c(N03-),(5)根据流程及质量守恒定律知反应为:CaCl2+H2O2CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl,因此加氢氧化钠的目的是中和盐酸使上述平衡向右移动,有利于CaO2沉淀的生成。(考查学生思考加氢氧化钠与反应混合物有无作用,出现大量沉淀说明了什么等思维能力)。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题:
(1)物质A的化学式为__________
(2)化合物E的电子式为__________
(3)反应①的离子方程式为__________;反应②的化学方程式为__________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如图所示:

(1)D的化学式(分子式)是________,E的化学式(分子式)是__________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图,其中A为应用最广泛的金属,氧化物E既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期,且核电荷数相差4。

上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:
(1)指出C中的化学键类型:          ;D的化学式为            ;元素X、Y的原子半径大小顺序是                     (用元素符号表示)。
(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   
(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为                                    
(4)F能促进H2O的电离,其原因是                                      (用离子方程式表示)。
(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH=          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(共12分)如图转化关系中A—H为中学常见化合物,甲、乙、丙、丁为常见单质,其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色(或淡黄色)固体。乙经过连续与甲反应后,再与水化合,是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。(部分反应物或产物略去)

(1)写出下列反应的化学方程式:
A与B ____________________________________________________
Cu与H ___________________________________________________
F与甲____________________________________________________
(2)写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________
(3)常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象,原因是_________      ____
                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
 
(1)若A为淡黄色固体,D为强酸,则D为(填写化学式)         。写出B→C转化的化学方程式                                 
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为        ,写出A→B转化的化学方程式:                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)如下图表示有关物质之间的转化关系,其中X是一种正盐,Y是一种强酸,C是淡黄色固体,E是常见的金属单质.(反应①⑥⑦⑧⑨中的部分产物已略去).

请回答下列问题:
(1)固体C的晶体类型是            ,F的化学式是            
(2)工业上要实现A—D的转化需要的设备是       ,还需要的条件是        
(3)在反应⑨中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是             
(4)反应⑧的离子方程式为                            
(5)反应①的化学方程式为                    
(6) 分别向等体积等浓度的氢氧化钠溶液和盐酸中小心加入足量的E,同温同压下产生气体体积的大小关系是            。(“前者大”“后者大”“相同”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质
被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质,反应①②均为工业上的重要反应。
           
请回答下列问题:
(1)D是            ,K是             ;(填化学式)
(2)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:
                                                     
(3)写出D与J溶液反应生成G的离子方程式:
                                                     
(4)写出图中I生成L的离子方程式:
                                                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  ).
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

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