Question

20．下列描述中正确的是（　　）

• A． ClO₃^-的空间构型为平面三角形
• B． SiF₄ 和 SO₃^2-的中心原子均为 sp³ 杂化
• C． 在所有的元素中，氟的第一电离能最大
• D． C₂H₅OH 分子中共含有 8 个极性键，1 个 π 键

Answer 1

分析 A．根据价层电子对互斥理论确定其分子空间构型，价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数，据此判断其空间构型；
B．sp³杂化的中心原子的价层电子对的数目是4；
C．同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；
D．碳碳键位非极性共价键，碳氢键为极性共价键，碳氧键为极性共价键，氢氧键为极性共价键，双键中含有1个σ键1个π键，三键中含有1个σ键2个π键．

解答 解：A．ClO₃^-中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为$\frac{7+1-3×2}{2}$=1，应为三角锥形离子，故A错误；
B．SiF₄中Si原子的价层电子对为4+$\frac{4-4}{2}$=4，中心原子的杂化方式为sp³杂化，SO₃^2-中S原子的价层电子对为$\frac{6+2}{2}$=4，中心原子的杂化方式为sp³杂化，故B正确；
C．稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；
D．C₂H₅OH分子中共含有5个碳氢极性共价键、1个碳氧极性共价键和1个氢氧极性共价键，所以含有7个极性共价键，含1个碳碳非极性共价键，无π 键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查微粒空间构型的判断、第一电离能的变化规律、乙醇分子结构等，根据价层电子对互斥理论来分析、注意同周期主族元素能级处于半满、全满的稳定特殊情况第一电离能增大的特殊情况，题目难度中等．