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    下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是

      A．Na+、K+、HCO3一、OH一           B．Na+、H+、SiO32一、SO42一  

      C．K+、Cl一、NH4+、OH一             D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    B．除短周期外，其他周期均有18种元素

    C．副族元素中没有非金属元素

    D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是(　　)

    A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2

    B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100 mL 1 mol·L－1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3 g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的一组是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)

    选项

    生成CaCO3

    溶液中HCO

    H2

    转移的电子

    A

    0.1 NA

    0.1 NA

    B

    1.12 L

    0.1 NA

    C

    10 g

    0.1 NA

    D

    10 g

    0.05 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程中，没有发生化学变化的是 (　　)

      A．干冰用于人工降雨          

      B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀

      C．溶洞中钟乳石的形成        

      D．工业上合成氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

    选项

    实验现象

    结论

    A

    滴有KSCN的FeCl2溶液变红

    Cl2具有还原性

    B

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    Cl2具有酸性

    C

    石蕊溶液先变红后褪色

    Cl2具有漂白性

    D

    KI淀粉溶液变蓝

    Cl2具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，

    E是红棕色气体。

    （1）C的化学式是                     。

    （2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：

        ①D→E                                      。

        ②E→D                                      。

    （3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是                      。

    （4）C和F反应生成G的化学方程式是                             

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－) 

    B．c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1

    C．c(C2O42－)＞c(H2C2O4)                   

    D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

    通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋，该实验的具体操作是              

                                                                                。

    (2)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO)＝0.50 mol/L，c(HCO)＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝______________________。

    (3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入_______(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

    (4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。

    (5)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为： ___________________________________________________。

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