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    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．将氯气溶氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

    分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；
    C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    D．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子．

    解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀含铜印刷电路板，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++Fe2+，故A错误；
    B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
    C．将氯气溶氢氧化钠溶液的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
    D．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请写出下列结构简式：
    （1）有机物X的键线式为：有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式

    （2）分子式为C4H8所有同分异构体的结构简式：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2、、
    （3）分子式为C4H8O2关于羧酸和酯的同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（COOH）CH3；HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
    （4）某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明分子中有两个-CH3，两个-CH2-，和一个及一个-Cl，它的可能结构只有四种．请写出这四种可能的结构简式
    ①        ②
    ③        ④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据组成原电池的条件，设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式．
    供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液．
    供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨．
    负极材料：铁，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将20g Ba（OH）2•8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌晶体．则下列说法正确的是（　　）
    A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解
    B．玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应
    C．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量
    D．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：
    ①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；
    ③乳酸F的结构简式为：乳酸兼有乙酸和乙醇所具有的化学性质现以A为原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CH2．
    （2）由A生成E的化学方程式为nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）由B生成C的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应．
    （4）B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．
    （5）D和F兼有的官能团的名称是羧基，乳酸在浓H2SO4作用下，两分子相互反应生成环状结构的有机物，写出该有机物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某试剂能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液区别开，这种试剂是（　　）
    A．新制Cu（OH）2悬浊液B．溴水
    C．钠D．酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，生成二氧化硫气体．它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）．实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：①亚硫酸钠分解使瓶内压强增大；②亚硫酸钠消耗了瓶内的氧气，使大气压大于瓶内的气压；如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因②（填上述的序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，这种物质可能是（　　）
    A．原子晶体B．非极性分子型物质
    C．极性分子型物质D．离子晶体

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