Question

(16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ____ mL(计算结果保留一位小数，下同)。

（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的名称为

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__ 0.1 mol/L。

（4）下列操作不正确的是 (填序号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可

F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签 上的有关数据回答下列问题：

①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

 

Answer 1

（16分）（1） 13.6ml （2）AC 分液漏斗(1分) 500ml容量瓶（1分）

（3） 小于 (1分) 大于（1分） （4）BCDE （5） 11.9mol/l BD

【解析】

试题分析：（1）实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液450 mL，选用500ml的容量瓶，浓硫酸的浓度c==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，解得V=0.0136L=13.6mL，（2）所用仪器有：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等，所以A、C不需要；仪器C是分液漏斗；配制450mL溶液，需要500mL容量瓶；（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，配制后的溶液体积偏小，浓度偏大，答案是：小于；大于；（4）A．配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，导致所配溶液浓度偏大，B错误；C．氢氧化钠有腐蚀性，应在小烧杯中称量，C错误；容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能稀释或溶解药品,D错误；E定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可，E错误；F摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，F正确，选BCDE。（5）（1）c==11.9mol/L。②A、n=CV，所以与溶液体积有关，A错误；B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，B正确．C、N=nNA=CVNA，所以与溶液体积有关，C错误；D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，D正确，选BD。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析和仪器的使用等知识。