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    按照HCl、（　　）、Ca（ClO）2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号．
    分析：由信息可知，HCl中Cl为-1价，Ca（ClO）2中Cl为+1价，Cl2O5中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价，按照元素的化合价由低到高排列，以此来解答．
    解答：解：由信息可知，HCl中Cl为-1价，Ca（ClO）2中Cl为+1价，Cl2O5中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价，按照元素的化合价由低到高排列，
    A．Cl2中Cl元素的化合价为0，处于-1和+1之间，故A选；
    B．NaClO中Cl元素的化合价为+1价，故B不选；
    C．Cl2O7中Cl元素的化合价为+7价，故C不选；
    D．NaCl中Cl元素的化合价为-1价，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查Cl元素的化合价及规律性分析，明确元素的化合价是解答本题的关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol/L的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省玉溪一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    ①
    		10mL2% H2O2溶液
    		无
    ②
    		10mL5% H2O2溶液
    		无
    ③
    		10mL5% H2O2溶液
    		1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
    ④
    		10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
    		1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
    ⑤
    		10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
    		1mL0．1mol·L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是_                                     　　　             　　，
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是                                           。

    （3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。
    实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是        。

    （4）H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为                       ；

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    科目：高中化学 来源：0110 期中题 题型：单选题

    按照HCl、（ ）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种符合括号内的物质
    [     ]
    A．NaCl 　　　
    B．NaClO
    C．Cl2O7 　　
    D．Cl2

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