Question

周期表中有些元素有“隔类相似”现象（即对角线相似），如Mg，Li；Si，B；Be，Al等。现用熔融LiCl电解可得锂和氯气。若用已潮解的LiCl加热蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无气味的气体，其主要理由是

A．电解出的锂与水反应放氢

B．电解前LiCl于加热时水解

C．电解时产生的无色气体是氧气

D．在高温时阳极放出的氯与水作用释氧

Answer 1

【答案】 BC

【解析】 电解熔融LiCl可得锂和氯气是题目提供的结论。而已潮解的LiCl加热蒸干并加强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无气味的气体，这也是题目给的信息。问题是这种无色无气味的气体是什么？如何产生的。由于知识的缺陷，误认为氯与水作用，产物不稳定释放出氧，选择了D选项。

错误出于已潮解的LiCl加热蒸干，由于该盐属于强酸弱碱盐，在潮解、加热的条件下，有利于该盐的水解；而酸又是具有挥发性的酸，在蒸干的过程中氯化锂已水解转化为氢氧化锂。强热的条件下氢氧化锂分解为氧化锂和水，在熔融前水和氯化氢已离开该体系，熔融后氧化锂电离生成锂离子和氧离子。用惰性电极电解，阳极是氧离子放电，生成无色无味的氧气；阴极是锂离子放电，生成金属锂。

【状元纠错】上述的氯化锂是代表了一类盐，其组成属于强酸弱碱盐，而酸又是具有挥发性的酸，如氯化铝、氯化铁……等，其溶液在蒸干后，得不到氯化物，只能得到水解的产物氢氧化物。要制备上述氯化物，需蒸发、浓缩、结晶而获得。