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    14．将一试管（15mL）NO2倒扣于水中，试管中还剩余的气体体积为（　　）
    A．10mLB．5mLC．15mLD．0

    分析 NO2与水反应，发生3NO2+H2O═2HNO3+NO，每3体积NO2反应生成1体积NO，结合反应的方程式计算．

    解答 解：NO2与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3体积NO2反应生成1体积NO，设剩余的气体体积为x，则：
        3NO2+H2O=2HNO3+NO
         3                                1
    15mL                              x
    x=5mL，
    则剩余气体的体积为5mLNO，
    故选B．

    点评 本题考查二氧化氮与水的反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的化学反应，结合方程式计算是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．定量实验是化学的重要组成部分．下列关于学习定量测定的说法中正确的是（　　）
    A．主要学习实验方法，体验一下实验操作即可，不必追求精确
    B．应该先做好实验报告，并事先填好，再做实验
    C．要实事求是地记录自己的测定结果
    D．本组实验失误，实验报告可以参照邻组的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①中叫硫酸酸化可提高CL2的利用率，理由是酸化可抑制Cl2、Br2与水反应．
    （2）步骤④利用了S02的还原性，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因．
    （4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
    （5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列各组物质，属于同系物的是④（填选项编号，下同）；属于同分异构体的是⑤；属于同素异形体的是①；属于同位素的是②；属于同一种物质的是③．
    ①O2和O3②H、D、T        ③或    
    ④正丁烷和正戊烷      ⑤2，2-二甲基丙烷和正戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图为元紊周期表中短周期非金属元素，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径Y＞ZB．WZ2能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．X的氢化物比Y的氢化物稳定D．W元素氧化物的水化物一定是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A．$\frac{m}{28}$B．mC．$\frac{m}{14}$D．28m

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，除此之外，装置中的一个明显错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平．
    （2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
    （3）实验数据如表：
    ①请填写如表中的空白：
    温度
    实验次数     		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.53.4
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol （取小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．镁和钙是第ⅡA族元素，氟和氯是第ⅦA族元素．
    （1）画出氟原子结构示意图．氟元素最低负化合价为-1 价．
    （2）镁和钙都与水反应产生氢气，镁比钙反应慢，钡也和它们同主族，写出钡和水反应的化学方程式Ba+2H2O═Ba（OH）2+H2↑．
    （3）氯化钙属于离子化合物，写出氯化钙的电子式．
    （4）40Ca和42Ca互为同位素；碳酸钙是重要的钙盐，写出碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    （5）镁和氯同周期，Mg2+比Cl-少一个电子层；点燃的镁条在氯气里剧烈燃烧，写出该反应的化学方程式Mg+Cl2═MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、OH-B．Na+、H+、OH-、Cl-
    C．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Na+、Cl-、AlO2-、H+

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